Question

【題目】有下列七種物質的溶液：

①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3

(1)溶液呈酸性的有_____________，呈堿性的有____________，呈中性的有_____________。

(2)寫出②④水解的離子方程式：________________________、______________________

（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填相同或是不相同），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

(4)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______________。

A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－)

Answer 1

【答案】(1)②⑤ ③④⑥ ①

(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

（3）相同 > （4）B

【解析】

試題分析：（1）①NaCl 屬于強酸強堿鹽，溶液顯中性，②NH4Cl 是強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，③Na2CO3是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解溶液顯堿性，④CH3COONa 是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，⑥NaHCO3 是強堿弱酸鹽，溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性。上述分析可知溶液呈酸性的有②⑤，溶液呈堿性的有③④⑥，呈中性的有①。

（2）②NH4Cl 是強酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，水解離子方程式為NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；④CH3COONa 是強堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，水解離子方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。

（3）碳酸鈉溶液中存在水的電離和CO32-的水解過程，水解分兩步進行，溶液中的離子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，碳酸氫鈉溶液中存在水的電離、HCO3-的水解平衡和電離平衡，溶液中的離子有H+、OH－、CO32-、HCO3-、Na＋，所以常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類相同，酸性H2CO3>HCO3-，根據越弱越水解，濃度相同時，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，水解程度越大，溶液的堿性越強，pH越大，則溶液的PH: ③>⑥。

（4）常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，但酸性減弱，c(H＋)減��；溶液中n(H＋)增多，n(CH3COOH)減小，增大；溫度不變，c(H＋)·c(OH－)=Kw不變，答案選B。