Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A，B，C，D分別處于第一至第四周期，其中A元素原子核是一個質(zhì)子；B元素原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)，第一電離能最小的是________(填元素符號)。

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________(填化學(xué)式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為________雜化。

（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項序號)。

①極性鍵�、诜菢O性鍵　③配位鍵�、芙饘冁I

Answer 1

【答案】Cl Cu HCl sp2 ①②③

【解析】

原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為C元素；B與C可形成正四面體型分子，且C處于第三周期，則C為Cl元素；D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為Cu元素；

（1）四種元素中，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性最大；銅為金屬，其它為非金屬，所以銅第一電離能最小，故答案為：Cl；Cu；

（2）C為ⅶA族元素，HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，其它氫化物相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以HCl的沸點(diǎn)最低，故答案為：HCl；

（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子間形成離域大π鍵，故答案為：sp2；

（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵，故選：①②③。