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18．下列說法中錯誤的是（　　）
A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出500 ml，其濃度是0.5mol/L
B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）
C．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與1OmL 18.4mol/L硫酸的濃度是相同的

分析 A．依據溶液具有均一性解答；
B．依據n=CV=$\frac{V}{Vm}$計算解答；
C．依據n=CV計算氯化鋇的物質的量，結合1mol氯化鋇含有1mol鋇離子和2mol氯離子解答；
D．依據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算10g 98%硫酸物質的量濃度結合溶液濃度與所取質量、體積無關解答；

解答 解：A．溶液具有均一性，濃度與所取體積無關，故A錯誤；
B．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要標況下氯化氫氣體為：0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112L，故B正確；
C.0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，含有氯化鋇的量為：0.5L×2mol/L=1mol，共含有3mol離子，所以Ba2+和Cl-總數為3×6.02×1023，故C正確；
D.98%硫酸（密度為1.84g/cm3）物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，溶液濃度所取質量、體積無關，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了有關物質的量濃度計算，熟悉物質的量濃度與質量百分數濃度之間換算公式，明確溶液均一性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是①鈉和水反應為放熱反應，
②鈉的熔點低．
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是C．
A．有氣體生成
B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
D．溶液變渾濁
（3）鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為0.02mol．
（4）根據上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
C．分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有 （不考慮立體異構） 8種
D．某單炔烴，氫化后的產物結構簡式為：，則該烴可能有的結構有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表列10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，該元素是H（填元素符號）；非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是；最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）
（2）元素④和元素⑤相比較，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是H2O（填化學式），元素④氫化物的電子式是．
（3）元素⑤與元素⑨相比較，非金屬性較強的是氧（填名稱），可以驗證該結論的實驗是（b）（填編號）．
（a） 將它們的氫化物溶于水，測PH值，比較溶液的酸性
（b） 取它們的單質分別與氫氣反應，比較同物質的量放出熱量的多少
（c） 加熱兩種元素的氫化物，比較它們的熔沸點高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化學式Na2O2
（5）寫出元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．香精里面含有酯類物質，工業(yè)上以A為主要原料來合成酯C4H8O2，其合成路線如圖所示．其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
（2）B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應類型：氧化反應
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應類型：酯化反應或取代反應．
（4）A的加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中元素③是F（用元素符號表示），表中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar，除⑩外原子半徑最大的是K．
（2）①②⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
（3）①②③④⑤⑧六種元素形成的離子半徑由大到小的順序為S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氫化物的化學式為H2O；該氫化物和元素②單質反應的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼燒時火焰焰色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的化學方程式為2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
（6）③的單質在⑥⑦形成化合物中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；單質⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的顏色為橙紅色；⑧⑨形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為HCl＞HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．放熱反應中反應物的總焓大于生成物的總焓
B．原子組成分子一定放出熱量
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是經過億萬年才能形成的非再生資源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．簡述實驗室檢驗Cl-的方法．

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