Question

6．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②			③	④	⑤	⑥
3	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表列10種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，該元素是H（填元素符號）；非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式）
（2）元素④和元素⑤相比較，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是H₂O（填化學式），元素④氫化物的電子式是．
（3）元素⑤與元素⑨相比較，非金屬性較強的是氧（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是（b）（填編號）．
（a） 將它們的氫化物溶于水，測PH值，比較溶液的酸性
（b） 取它們的單質(zhì)分別與氫氣反應，比較同物質(zhì)的量放出熱量的多少
（c） 加熱兩種元素的氫化物，比較它們的熔沸點高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化學式Na₂O₂
（5）寫出元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Li，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，說明該元素最高正價為+1、最低負價為-1；
上述元素中非金屬性最強的元素為F，Na的金屬性最強，故氫氧化鈉的堿性最強；
（2）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；元素④氫化物為NH₃；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度、氫化物穩(wěn)定性、兩元素形成的化合物中元素化合價等判斷；
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物為過氧化鈉；
（5）元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Li，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大，；
某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，說明該元素最高正價為+1、最低負價為-1，該元素可以是H元素；
上述元素中非金屬性最強的元素為F，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，
故答案為：Na；H；；NaOH；
（2）非金屬性O＞N，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞；元素④氫化物為NH₃，其電子式為
故答案為：H₂O；；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，故氧的非金屬性比硫的強，
同物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣反應放出熱量越多，說明與單質(zhì)與氫氣反應越劇烈，則元素非金屬性越強，不能根據(jù)氫化物酸性比較非金屬性強弱，氫化物熔沸點高低屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強弱，
故答案為：氧；（b）
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物為Na₂O₂，
故答案為：Na₂O₂；
（5）元素⑦和元素⑧的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，化學反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，題目側(cè)重對元素周期律與化學用語的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．