W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示，已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大．請回答下列問題：
（1）X元素位于元素周期表中第
 
周期
 
族．
（2）X的單質和Y的單質相比，熔點較高的是
 
（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比．較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y為Si，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y為Si，Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，
（1）X為Na元素，位于元素周期表中第三周期IA族，故答案為：三、IA；
（2）金屬Na的熔點較低，Si屬于原子晶體，熔點很高，故Si的熔點較高；非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，故答案為：Si；HCl；
（3）Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，應生成H4SiO4與HCl，該反應的化學方程式是：SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl，故答案為：SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
點評：本題考查位置結構性質關系等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層為聚四氟乙烯的高分子材料涂層，用不粘鍋烹燒菜時不易粘鍋、燒焦．下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是（　�。�
A、聚四氟乙烯分子中含有雙鍵
B、聚四氟乙烯的單體是不飽和烴
C、聚四氟乙烯中氟的質量分數(shù)是76%
D、聚四氟乙烯的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

26.4g某液態(tài)有機化合物A完全燃燒后，生成21.6g H2O和52.8gCO2．測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是44，求：
（1）有機物A的分子式
 
．
（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構．
①組裝好裝置后，加入藥品之前，必須檢查裝置的氣密性，請簡述檢查上圖裝置氣密性的方法：
 

②實驗數(shù)據(jù)如下（實驗數(shù)據(jù)均已換算為標準狀況，忽略有機物和玻璃管體積對氣體體積的影響）：a mL（密度為ρg/cm3）的有機物A與足量鈉完全反應后，恢復室溫，調整廣口瓶和量筒內(nèi)液面相平，量筒液面讀數(shù)為b mL，若1molA分子中有x mol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為
 
（可以不化簡）．
（3）若x=2，已知碳碳雙鍵上的碳原子不能連接羥基，同一個碳原子上不能連有兩個羥基，根據(jù)已有知識，有機物A可能有
 
種，核磁共振氫譜顯示有機物A有3種吸收峰，且峰面積之比為1：1：2，則A的結構簡式為
 
（任寫一種）；若b=0，則x=0，且A具有果香味，則A的結構可能有
 
種．
（4）A可以通過一系列化學反應生成分子式為C4H10的烴，且有支鏈，請用系統(tǒng)命名法對A命名：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物分別跟溴和鐵粉反應，苯環(huán)上氫原子被取代，所得一溴代物有兩種同分異構體的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質的電子式書寫錯誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．
（1）T、X、Y的最高價氧化物所對應的水化物酸性由弱到強的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）LX2分子的電子式是
 
；
（3）J在元素周期表中的位置為：
 

（4）A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E（雙核18電子離子）的電子數(shù)少8．
①A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為
 

②B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應的化學方程式為
 
．
③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為
 
．
④有一種液態(tài)氮氫化合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質量比為7：1，與E的電子數(shù)相同，是火箭發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為
 
，1mol戊與過量鹽酸反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g．另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+．則該結晶水合物中含有的兩種陽離子是
 
和
 
，陰離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定量某堿金屬與5.4g鋁的混合物放人足量水中，金屬全部溶解，收集到標準狀況下氣體11.2L，向所得溶液中通人過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體33.6g，此堿金屬相對原子質量為多少？（要求解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關核外電子運動規(guī)律的描述中，錯誤的是（　　）
A、核外電子質量很小，在原子核外做高速運動
B、在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率大
C、在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動
D、s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的

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