【題目】鉛冶煉的大致過(guò)程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO, PbO＋COPb＋CO2。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程發(fā)生的是物理變化

B.在方鉛礦的焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)

C.過(guò)程②中，制取1 mol PbO共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

【答案】AD

【解析】

A. 浮選法富集方鉛礦的過(guò)程發(fā)生的是物理變化，選項(xiàng)A正確；

B.焙燒過(guò)程中，PbS為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 過(guò)程②中，制取1 mol PbO需要1 mol PbS參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由質(zhì)量守恒可知：2PbS～2PbO～C，故將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳，選項(xiàng)D正確。

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時(shí)會(huì)結(jié)晶一定量的水；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料等。

已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.甲同學(xué)檢查藥品發(fā)現(xiàn)該晶體顯淺黃色，認(rèn)為晶體不純，可能是因?yàn)椴糠值蔫F被氧化。為驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化。由此認(rèn)為晶體中不存在+3價(jià)的鐵。你認(rèn)為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為測(cè)定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結(jié)晶水含量，利用如下裝置：

①做實(shí)驗(yàn)前首先要_____________________________；

②稱(chēng)取一定質(zhì)量的晶體，裝好藥品，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)步驟依次為____________________，重復(fù)實(shí)驗(yàn)直至B中恒重。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K d.打開(kāi)K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?e.冷卻至室溫 f.稱(chēng)量

Ⅲ.丙同學(xué)用滴定的方法也可以測(cè)定草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當(dāng)溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過(guò)量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點(diǎn)。幾次實(shí)驗(yàn)平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）寫(xiě)出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________

（2）上述試驗(yàn)中稀釋草酸亞鐵溶液時(shí)除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________

（3）x=_______________

（4）若實(shí)驗(yàn)中滴入KMnO4溶液過(guò)多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無(wú)影響)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素X預(yù)測(cè)。

(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，為________元素（“金屬”、“非金屬”）。

(2)其最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物的分子式分別是____、____（用含X的式子表示），并估計(jì)后者為_______性（酸堿、兩性）。

(3)它與氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。回答下列問(wèn)題：

(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______(填字母序號(hào))。

a. b.

c. d.

(2)寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)式：_______；C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)。

(3)與O同族的元素還有S、Se、Te，它們簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>______，其原因?yàn)?/span>______。

(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯+1價(jià)， [Cu(NH3)2]+中中心離子的電子排布式為______，其中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是______，NH3分子的VSEPR模型為______。

(5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①若以A點(diǎn)為原點(diǎn)建立坐標(biāo)系，A的坐標(biāo)為(0，0，0)，B的坐標(biāo)為( )，則D的坐標(biāo)為______；

②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則晶體的密度為______gcm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等可使蛋白質(zhì)變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時(shí)可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經(jīng)分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去苯中少量的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。

A．氣體的壓強(qiáng)不變 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不變 D．容器內(nèi)氣體的密度不變 E．容器內(nèi)顏色不變

②t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)溫度T1時(shí)，c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖，畫(huà)出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫(huà)出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化趨勢(shì)的曲線________。

(2) NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

①?zèng)Q定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測(cè)得c(NO)隨t(時(shí)間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時(shí)間較長(zhǎng)，試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖分析其原因____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種常見(jiàn)的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子，其電子式是_____，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是_____；

（3）X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的緣故是_____(用離子方程式表示)。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

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