精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鉛冶煉的大致過程如下：

①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO, PbO＋COPb＋CO2。

下列說法正確的是(　　)

A.浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生的是物理變化

B.在方鉛礦的焙燒反應中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應

C.過程②中，制取1 mol PbO共轉移2 mol電子

D.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

【答案】AD

【解析】

A. 浮選法富集方鉛礦的過程發(fā)生的是物理變化，選項A正確；

B.焙燒過程中，PbS為還原劑，發(fā)生氧化反應，選項B錯誤；

C. 過程②中，制取1 mol PbO需要1 mol PbS參加反應，轉移6 mol電子，選項C錯誤；

D.由質量守恒可知：2PbS～2PbO～C，故將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳，選項D正確。

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵，在形成晶體時會結晶一定量的水；在工農業(yè)生產中具有重要用途，如照相的顯影劑，生產磷酸鐵鋰電池的原料等。

已知：①草酸亞鐵不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

回答下列問題：

Ⅰ.甲同學檢查藥品發(fā)現該晶體顯淺黃色，認為晶體不純，可能是因為部分的鐵被氧化。為驗證自己的猜想，進行實驗驗證。取少量的晶體樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化。由此認為晶體中不存在+3價的鐵。你認為_______（填“正確”或“不正確”），理由是___________________________________。

Ⅱ.乙同學為測定草酸亞鐵晶體FeC2O4﹒xH2O中的結晶水含量，利用如下裝置：

①做實驗前首先要_____________________________；

②稱取一定質量的晶體，裝好藥品，開始實驗接下來的實驗步驟依次為____________________，重復實驗直至B中恒重。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K d.打開K，緩緩通入空氣 e.冷卻至室溫 f.稱量

Ⅲ.丙同學用滴定的方法也可以測定草酸亞鐵晶體中結晶水的含量。取a克草酸亞鐵晶體溶入稀硫酸，再把所得溶液稀釋成500mL，取出50mL放入錐形瓶，向其中逐滴滴入未知濃度的酸性KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，且有氣泡冒出，當溶液顏色突變成淺紫色，停止滴加。接著向溶液中加入稍過量的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至終點。幾次實驗平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

（1）寫出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________

（2）上述試驗中稀釋草酸亞鐵溶液時除燒杯和玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有__________

（3）x=_______________

（4）若實驗中滴入KMnO4溶液過多,則所得x值___________(填偏大、偏小或無影響)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數為114號的穩(wěn)定同位素X預測。

(1)114X元素位于元素周期表第________周期____族，為________元素（“金屬”、“非金屬”）。

(2)其最高價氧化物及其對應水化物的分子式分別是____、____（用含X的式子表示），并估計后者為_______性（酸堿、兩性）。

(3)它與氯生成化合物的分子式________、________（用含X的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨，CO易與鐵觸媒作用導致鐵觸媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒，要除去CO，發(fā)生的反應為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______(填字母序號)。

a. b.

c. d.

(2)寫出CO的一種常見等電子體的結構式：_______；C、N、O的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(3)與O同族的元素還有S、Se、Te，它們簡單氫化物的沸點從高到低的順序為______，其原因為______。

(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯+1價， [Cu(NH3)2]+中中心離子的電子排布式為______，其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的VSEPR模型為______。

(5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示：

①若以A點為原點建立坐標系，A的坐標為(0，0，0)，B的坐標為( )，則D的坐標為______；

②若阿伏加德羅常數為NA，該晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為______gcm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.強酸、強堿、重金屬鹽等可使蛋白質變性

B.用新制氫氧化銅懸濁液（必要時可加熱）能鑒別甲酸、乙醇、乙醛

C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的飽和溶液，經分液除去

D.向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，充分反應后過濾，可除去苯中少量的苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

實驗

現象

結論

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液

黃色逐期消失，加KSCN溶液顏色不變

還原性：Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍

NH4HCO3顯堿性

D

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液

一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx之間的轉化具有重要意義。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 將一定量N2O4氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為T1。

①下列可以作為反應達到平衡的判據是________。

A．氣體的壓強不變 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不變 D．容器內氣體的密度不變 E．容器內顏色不變

②t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉化率為75%，則反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數)。

③反應溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。

(2) NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

①決定NO氧化反應速率的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

X

Y

Z

W

請回答以下問題：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氫能夠構成+1價陽離子，其電子式是_____，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_____；

（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的緣故是_____(用離子方程式表示)。

（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質在潮濕環(huán)境中反應，反應的化學方程式是_____。

②在一定條件下，化合物Q與Y的單質反應達平衡時有三種氣態(tài)物質，反應時，每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案