常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B

試題分析：A、反應(yīng)中硫酸是過量的，所以反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝＝0.01mol/L，則pH＝2，A正確；
B、某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，這說明該溶液中水的電離平衡是被破壞的。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則pH不一定為14－a，也可能是a，B不正確；
C、酸性強(qiáng)弱順序是醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。因此pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②，C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＋c(K+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-)。由于c(K+)= c(NO3-)，所以c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，D正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是
A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．反應(yīng)需在300 ℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
A．濃度改變平衡必移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)
C．升高溫度平衡必移動(dòng)D．導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
 
（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯(cuò)誤的是
A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。
編號(hào)
操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①
分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。
 
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你提出的�?duì)上述操作的改進(jìn)意見是__________________________________（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反應(yīng)速率加快的是     
①增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將C粉碎 ④通CO2氣體 ⑤加入足量木炭粉
A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140824/20140824145213423814.png" style="vertical-align:middle;" />
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）
反應(yīng)。
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄�，F(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，
下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
    （填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，
則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=      mol·L-1·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（  ）
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MN
B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

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