對于可逆反應：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說法正確的是
A．濃度改變平衡必移動B．增大壓強平衡必移動
C．升高溫度平衡必移動D．導入氦氣平衡必移動
C

試題分析：如果反應前后氣體的體積不變，則通過改變壓強改變濃度平衡不移動，因此選項A和B均不正確；正方應是放熱反應，升高溫度平衡一定向逆反應方向移動，C正確；如果容器的容積不變或反應前后氣體的體積不變，則通入氦氣平衡不移動，D不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
A．縮小體積B．恒容，充入HeC．恒容，充入O2D．恒壓，充入N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，按如下操作，平衡不發(fā)生移動的是(    )
A．恒T、P時，充入少量的NH3B．恒T、V時，充入少量的N2
C．恒T、P時，充入少量的HeD．恒T、V時，充入少量的He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下：
 
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題，
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確_______理由是_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．在密閉容器中通入水蒸氣
B．升溫
C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能獲得成功的是（   ）
 
實驗目的
實驗步驟
A．
探究催化劑對化學反應速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴
將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是      __________，t2~t3速率變化的主要原因是             。

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同步練習冊答案