【題目】如圖是人類從海水資源中提取某些重要化工原料的流程示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作A是__________________和過濾（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是________（選填編號(hào)）

A. 氫氧化鈉溶液 B. 澄清石灰水

C. 石灰乳 D. 碳酸鈉溶液

（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為____________________。

【答案】 蒸發(fā)結(jié)晶 c Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

【解析】海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。

（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉；

（2）工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O＝Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來，所以最合適的是石灰乳，答案選c；

（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－；

（4）工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（N2O42NO2△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　�。�

A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B.（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙
D.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ）
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+

B. 裝置中存在”化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

C. Zn為負(fù)極，Cu為正極

D. 銅表面有氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中，黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(zhì)(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖：

回答下列問題：

(1) 高壓堿煮法中，“高壓”的目的是_____________。

(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。

(3) 除最后 一步外，流程中鎢元素價(jià)態(tài)均未發(fā)生改變，則FeWO4中鐵元素的價(jià)態(tài)為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時(shí)，F(xiàn)eWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子，則加入H2O2時(shí)發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為_________。

(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質(zhì)。為了得到純凈的鎢酸，需要經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機(jī)萃取劑萃取分液，此時(shí)鎢元素處于_____層中(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O，仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

尼龍-6(聚-6-氨基已酸)和尼龍-66(聚己二酸己二胺) 是兩種常用的有機(jī)高分子纖維，是目前世界上應(yīng)用最廣、產(chǎn)量最大、性能優(yōu)良的合成纖維。其合成路線如下:

已知:a.A是一種常見的酸性工業(yè)原料b.

請(qǐng)回答以下問題:

(1)C與H中所含的官能團(tuán)名稱分別為_______、_______。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(3)合成路線中與D互為同分異構(gòu)體的化合物是____(填寫分子代號(hào))，與第②步的反應(yīng)類型相同的反應(yīng)步驟是___。

(4)合成尼龍-66的化學(xué)反應(yīng)方程式為________ 。

(5)寫出F的同分異構(gòu)體中所有滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

a.能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)能與2mol銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；

c.核磁共振氫譜顯示4組峰，氫原子個(gè)數(shù)比為1:1:2:6。

(6)因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有-NH2，這兩種尼龍作為紡織材料時(shí)經(jīng)常采用_____進(jìn)行印染。(填“酸性染料“或“堿性染料”)

(7)結(jié)合上述合成路線，由已知化合物設(shè)計(jì)路線合成(其余小分子原料自選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有三種短周期元素：①H ②Na ③Cl。

（1）氫原子結(jié)構(gòu)示意圖______； ②的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒，生成物是一種_______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（2）①與③形成的化合物的電子式是_______________，該化合物中含有___________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。

Ⅱ．現(xiàn)有四種烴分子的球棍模型（如圖）。

（1）與A互為同系物的是___________（填序號(hào)）。

（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____________（填序號(hào)）。

（3）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。

（4）在光照條件下，A與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)方程式是：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1；鍵能EO=O=499.0 kJ·mol-1則CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

Ⅱ.汽車尾氣凈化的主要反應(yīng)原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。將1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1℃和T2℃下測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。

（1）T2℃時(shí)，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ________。

（2）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（假設(shè)ΔH，ΔS不隨溫度變化而變化）___（高溫自發(fā)，低溫自發(fā)，任何溫度均不自發(fā)，任何溫度均自發(fā)）。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速度增大，且平衡向正反方向移動(dòng)的是________。

A．及時(shí)分離除CO2氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大CO的濃度 D．選擇高效催化劑

Ⅲ .工業(yè)可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一體積可變的密閉容器中（如圖），將2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移動(dòng)活塞至體積為V L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得在不同條件，不同時(shí)段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得出下列數(shù)據(jù)。

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，比較T1_______T2（選填“>、=、<”）；T2溫度下，第20 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為__________。

（2）T2溫度下，第40 min時(shí)，拔出鉚釘后，活塞沒有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通入6 mol的CO，此時(shí)V(正)________V(逆) （選填“>、=、<”），判斷理由是：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.聚合物 可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA
C.乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團(tuán)之間相互影響造成的
D.等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案