在一定溫度和壓強下，2mol A2氣體與3mol B2氣體化合生成2mol氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（　�。�
A、AB3
B、AB
C、A3B
D、A2B3
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：守恒思想
分析：設(shè)混合物的分子式為C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏伽德羅定律可得反應(yīng)的方程式為2A2+3B2═2C，由此可得化合物的化學(xué)式．
解答： 解：設(shè)混合物的分子式為C，由阿伏伽德羅定律可知反應(yīng)的方程式為2A2+3B2═2C，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知化合物的分子式為A2B3或B3A2，只有D符合．
故選：D．
點評：本題考查混合物的計算，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏伽德羅定律解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
B、常溫常壓下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子
C、1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA
D、71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)分別是（　�。�
A、H2和Cl2
B、Cu和Cl2
C、H2和O2
D、Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、Fe2+→Fe3+
B、SO32-→SO42-
C、CO32-→CO2
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在無色溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、Cu2+、SO42-、OH-、K+
B、Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C、K+、CO32-、Cl-、H+
D、H+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24L（標準狀況），使其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加了4.50g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加了7.70g，另取該混合氣體2.24L（標準狀況），通過足量的溴水，溴水質(zhì)量增加了1.40g，試通過計算回答：
（1）混合氣體由哪兩種烴組成？
（2）該混合氣體的中兩種烴的體積分數(shù)分別為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，利用金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉中總會混雜少量的過氧化鈉．因此，生產(chǎn)中常用以下反應(yīng)制備氧化鈉：
2NaNO2+6Na
  △  
.
 
4Na2O+N2↑．
（1）上述反應(yīng)的氧化劑是
 
，反應(yīng)的基本類型是
 
；
（2）采用上述方法的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬．
A、只有②⑥B、只有②⑤
C、只有①②⑤⑥D、只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離方法不正確的是（　�。�
A、用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
B、在混有少量鐵粉的銅粉中，加入足量的稀HCl，充分反應(yīng)后過濾，再用水洗滌沉淀，可以得到銅粉
C、將KCl和MnO2的混和物，放入足量水中溶解、過濾，可以將混和物初步分離
D、根據(jù)密度不同，可以用淘洗的方法從沙子里得到黃金

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同步練習(xí)冊答案