Question

電解稀H₂SO₄、Cu（NO₃）₂、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是（　�。�

• A、H₂和Cl₂
• B、Cu和Cl₂
• C、H₂和O₂
• D、Cu和O₂

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：電解原理是惰性電極通電條件下，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，依據(jù)溶液中陰離子放電順序和陽(yáng)離子的放電順序分析判斷生成產(chǎn)物，書寫電極反應(yīng)，根據(jù)電子守恒計(jì)算判斷；

解答： 解：電解原理是惰性電極通電條件下，溶液中陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極，電解稀H₂SO₄、Cu（NO₃）₂、NaCl的混合液，陽(yáng)離子放電順序?yàn)镃u²⁺＞H⁺＞Na⁺，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-═Cu；陰離子放電順序Cl^-＞SO₄^2-和NO₃^-，電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，所以最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是Cu和Cl₂；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析應(yīng)用，溶液中離子放電順序是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．