Question

16．H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．若向H₂S溶液中
（1）加水，溶液中氫離子濃度減小（填增大、減小、不變，下同）
（2）通入少量SO₂氣體，溶液pH值增大
（3）加入少量硫化鈉固體，溶液pH值增大
（4）加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液pH值減�。�

Answer 1

分析 （1）加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
（2）硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，硫化氫濃度減小，溶液中氫離子濃度減小；
（3）加入少量硫化鈉，硫離子濃度增大，電離平衡向著逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大；
（4）硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸和硫化銅，硫酸酸性大于氫硫酸．

解答 解：（1）向H₂S溶液中加水稀釋，促進(jìn)了硫化氫電離，但溶液中氫離子濃度減小，
故答案為：減�。�
B．二氧化硫和硫化氫反應(yīng)方程式為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，通入少量二氧化硫后，硫化氫濃度減小，溶液pH增大，
故答案為：增大；
C．加入少量的硫化鈉固體后，溶液中的硫離子濃度增大，則硫化氫的電離平衡向著逆向移動，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，
故答案為：增大；
D．加入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)：CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，溶液的pH減小，
故答案為：減�。�

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋時，雖然促進(jìn)氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯點．