Question

（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
①反應(yīng)中還原劑是

 

（填化學(xué)式）；
②把此反應(yīng)改寫成離子方程式：

 

；
③若消耗21.3gCl₂，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是

 

．
（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

4Zn+10HNO₃（�。┄T4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，只有Cl元素化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合化合價的變化計(jì)算相關(guān)物理量；
（2）反應(yīng)4Zn+10HNO₃（�。┄T4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，以此確定電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答： 解：（1）①反應(yīng)3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，只有Cl元素化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故答案為：Cl₂；
②由方程式可知反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+6OH^-═5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，故答案為：3Cl₂+6OH^-═5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；
③n（Cl₂）=

21.3g

71g/mol

=0.3mol，氧化產(chǎn)物為NaClO₃，由方程式可知生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.1mol，
故答案為：0.1mol；
（2）反應(yīng)4Zn+10HNO₃（稀）═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到-3價，則電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從電子守恒及化合價角度分析，題目難度不大．