Question

【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、d兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B. b點的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關系：a=d>c>b滴入溶液的體積

Answer 1

【答案】D

【解析】Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，當Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液恰好反應時，溶液導電能力最小（圖中a點）；Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：滴入少量NaHSO4溶液時，發(fā)生反應Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，Ba2+沉淀完全，溶液中OH-有剩余，溶質(zhì)為NaOH（圖中b點）；繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時，發(fā)生反應OH-+H+=H2O，OH-完全反應完，溶液中離子濃度降到最低，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，導電能力最弱（圖中d點）；根據(jù)以上分析可知，a、b兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全，A錯誤；b點時，Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應，Ba2+沉淀完全，離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，B錯誤；結(jié)合以上分析可知，反應進行到d點時，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，C錯誤；a點為水，d點為硫酸鈉溶液，強酸強堿鹽，不水解，對水平衡無影響；b點為氫氧化鈉溶液，抑制水電離；c點為氫氧化鈉和硫酸鈉的混合液，抑制水電離，但是比b點抑制程度小一些；因此溶液中由水電離的c(OH-)大小關系：a=d>c>b，D正確；正確選項D。