【題目】氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）
A.Cl2
B.HCl
C.NaCl
D.KClO3

【答案】C
【解析】解：氯元素主要存在海水中，主要以氯化鈉形式存在，所以C符合，故選C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用氯氣的化學性質(zhì)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。

(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，反應方程式為：____________________，剩下的殘渣為93.8g；該混合物中有___________g NaHCO3；

(2)將所有殘渣放入燒杯中，加蒸餾水溶解后，配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有__________(填選項的字母)。

A．燒杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒 F.量筒

(3)量取配制好的溶液50mL，向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到1.12L氣體(標準狀況)。該反應過程的離子方程式為______________；則該混合物中有_________g NaCl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測，酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學用語，用平衡移動原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當pH＞8時，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。

（4）測定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設雜質(zhì)不參與反應。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a、d兩點的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全

B. b點的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C. d點溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

D. 溶液中由水電離的c(OH-)大小關系：a=d>c>b滴入溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年是國際化學年，我國舉行了以“化學——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是（ ）

A. 使用“無磷洗滌劑”，促進水體富營養(yǎng)化

B. 研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染

C. 回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染

D. 安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以化工廠鉻渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+)為原料提取硫酸鈉的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。

回答下列問題：

（1）根據(jù)下圖信息，操作B的最佳方法是_______________________。

（2）“母液”中主要含有的離子為_________________。

（3）酸化后的Cr2O72-可被SO32-還原，該反應的離子方程式為______________。

（4）酸化、還原操作時，酸C和Na2SO3溶液是____________(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是___________________________。

（5）若pH=4.0時，溶液中Cr3+尚未開始沉淀，則溶液中允許Cr3+濃度的最大值為____________。

（6）根據(jù)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O設計圖示裝置，以惰性電極電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極與電源的____________極相連，其電極反應式為____________。透過交換膜的離子為____________，該離子移動的方向為____________ (填“a→b”或“b→a”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于組成生物體的元素和化合物的敘述，正確的是

A. 磷是構(gòu)成脂肪、ATP、核酸等不可缺少的成分，是組成生物體的大量元素

B. RNA通常只有一條鏈，它的堿基組成與DNA完全不同

C. 干種子內(nèi)結(jié)合水的含量相對較低，不能進行旺盛的生命活動

D. 若甲硫氨酸的R基是-CH2-CH2-S-CH3，則它的分子式是C5H11O2NS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH1＝－175.6　kJ·mol1（反應Ⅰ）

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH2＝＋218.4　kJ·mol1（反應Ⅱ）

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中的反應:3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H<0，正反應速率隨時間變化的情況如圖所示，判斷下列有關t1時刻條件變化的說法可能正確的是

A. 其他條件不變，增大NH3濃度的同時減小N2濃度

B. 其他條件不變，再充入N2和H2

C. 其他條件不變，擴大容器的體積

D. 其他條件不變，降低反應溫度

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