【題目】鋰原子比鎂原子少1個(gè)電子層，最外層電子數(shù)也比鎂原子少1，在周期表中鋰和鎂的位置關(guān)系存在有“對(duì)角線”關(guān)系，“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性。下列關(guān)于鋰的判斷可能正確的是

A.Li能在空氣中燃燒B.Li2O熔點(diǎn)較低

C.Li2CO3能溶于水D.LiOH受熱時(shí)不易分解

【答案】A

【解析】

有“對(duì)角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性，所以鎂和鋰的性質(zhì)應(yīng)該相似。

A、鎂可以在空氣中燃燒，所以Li也能在空氣中燃燒，A正確；

B、氧化鎂的熔點(diǎn)很高，所以Li2O的熔點(diǎn)也應(yīng)該較高，B錯(cuò)誤；

C、碳酸鎂難溶于水，所以Li2CO3難溶于水，C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鎂受熱易分解，所以LiOH受熱時(shí)易分解，D錯(cuò)誤；

答案是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 溶液的pH=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為HSO3-

B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于配合物[Zn（NH3）4]Cl2的說(shuō)法正確的是（ ）
A.配位數(shù)為6
B.配體為NH3和Cl﹣
C.[Zn（NH3）4]2+為內(nèi)界
D.Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+ ． AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ ． 若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號(hào)）．
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填序號(hào)）．
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方式： ．
（4）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4 ． 若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 要
求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號(hào)）．
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→ K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到 L氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：
（1）“溶解”時(shí)，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為（寫(xiě)出化學(xué)式）．
（2）“酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3 ， 濾液的主要成分為（寫(xiě)出化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒．
（3）“還原”時(shí)，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示． （已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g

4.1

8.2

12.3

生成氨氣的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.456

2.912

4.256

①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（ ）
A.硅是良好的半導(dǎo)體材料
B.二氧化硅能與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
C.可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C Si+2CO↑
D.水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是

A. K＋、Na＋、Cl－、NO3- B. K＋、NO3-、OH－、HCO3-

C. Na＋、OH－、Cl－、NO3- D. MnO4-、K＋、S2－、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ mol-1 。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1。在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

① 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________。

② 在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 在反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達(dá)到第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強(qiáng)，遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫（HCN）氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26 ℃，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）寫(xiě)出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________

（2）爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來(lái)處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫(xiě)出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）爆炸殘留在廢水中的CN－可以用Cr2O處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________

a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化還原法

②②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_________________；

③步驟③中，每處理0.4 mol Cr2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式_________；

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