19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．8g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

分析 A、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來分析；
B、水在標(biāo)況下為液態(tài)；
C、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)按反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含10個(gè)電子來分析．

解答 解：A、4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=2NA個(gè)，故A正確；
B、水在標(biāo)況下為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；
C、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含10個(gè)電子，故1mol氨氣中含10NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鎂條在空氣中燃燒后，其生成的產(chǎn)物可能含有的物質(zhì)是（　　）
A．MgCO3、MgO、Mg2N3B．MgCO3、MgO、Mg（OH）2C．MgO、Mg2N3、CD．MgCO3、C、Mg2N3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
相對(duì)式量112.5147162.5128
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：

I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制取．
（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點(diǎn)是隨開隨用以及通過開關(guān)彈簧夾，可以使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl．
（2）裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時(shí)防止空氣中的水份進(jìn)入D裝置．
Ⅱ．按右圖裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128℃～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應(yīng)中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C6H5Cl的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過80%，則燒杯中應(yīng)加入含溶質(zhì)為16g且滴有酚酞的NaOH溶液（忽略滯留在裝置中的氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水中含有的分子數(shù)為0.25NA
C．20g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷     
②1，3，5-三甲苯      
③2-甲基-1-戊烯
④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式．
⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3．
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是HF．
（6）以極性鍵相結(jié)合，分子最不穩(wěn)定的是HI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵m的流程圖：

（1）聚合硫酸鐵m的鐵元素的化合價(jià)為+3．
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等．“操作III”系列操作名稱依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾和洗滌．
（3）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（4）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大燒渣固體與硫酸的接觸的表面積，加快燒渣的溶解速率．
（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出該過程中H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（6）若硫鐵礦燒渣中Fe3O4、Fe2O3、FeO的物質(zhì)的量之比為1：1：1，且這些氧化物的總物質(zhì)的量為a mol，則流程圖中反應(yīng)I消耗鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量至少為$\frac{2}{3}$amol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
 （�。┰摲磻�(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（ⅱ）100℃時(shí)，若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說法正確的是c（填序號(hào)）．
a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
（ⅲ）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)不變．
（ⅳ）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO、7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的0.55倍．
（2）某溫度下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案