11．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3．
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O．
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是HF．
（6）以極性鍵相結(jié)合，分子最不穩(wěn)定的是HI．

分析 由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵；由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來(lái)解答．

解答 解：HF中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；
H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為折線(xiàn)型，屬于極性分子；
NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；
CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；
N2中只含非極性鍵，屬于非極性分子；
CO2含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)型，屬于非極性分子；
HI中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2；故答案為：N2；
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4；故答案為：CH4；
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3；故答案為：NH3；
（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線(xiàn)型結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O；故答案為：H2O；
（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是HF；故答案為：HF；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，幾種氫化物中最不穩(wěn)定的是HI，所以以極性鍵相結(jié)合，分子最不穩(wěn)定的是HI，故答案為：HI．

點(diǎn)評(píng) 本題考查極性鍵和非極性鍵，熟悉常見(jiàn)元素之間的成鍵是解答本題的關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵、空間構(gòu)型與分子的極性的關(guān)系來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲利用10kg某礦石（成分為40%Fe2O3、48%CuS、5%SiO2、7%Al2O3） 為原料制取綠礬和膽礬，設(shè)計(jì)了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固體1中成分為CuS、SiO2（填化學(xué)式）；溶解礦石選用足量硫酸，試劑X最好選用Fe（填化學(xué)式）．
（2）加NaOH溶液時(shí)要控制好pH，若堿性太強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有較多可溶性雜質(zhì)，請(qǐng)用離子方程式解釋Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）由“溶液2”獲得FeSO4•7H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；該操作過(guò)程中使用的可以直接加熱的硅酸鹽儀器名稱(chēng)是蒸發(fā)皿．
（4）FeSO4•7H2O在高溫下分解，生成四種氧化物，其中之一為紅棕色固體，另外還有兩種含硫的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．
（5）已知“固體3”中含有淡黃色固體，根據(jù)流程，寫(xiě)出“過(guò)程1”發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式CuS+H2O2+2H+=Cu2++S↓+2H2O
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到10kg CuSO4•5H2O，則銅元素的回收率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是614C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數(shù)為 2NA
B．8g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線(xiàn)、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子．


已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：
$\stackrel{MnO（H）}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管事先要用熱NaOH溶液洗滌．X→A“一定條件”是指的何種條件：光照
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)③還原反應(yīng)．1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）    有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)符合下列4個(gè)條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：
A→甲→乙$→_{△}^{NaOH（aq）}$
完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過(guò)以下方法合成：

根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3OH和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過(guò)濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過(guò)濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱(chēng)取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫(xiě)出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．氨氣分子的球棍模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．硫化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）所加試劑①、②分別是NaOH、H2SO4．（填化學(xué)式）
寫(xiě)出合金加入試劑①反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）操作①的名稱(chēng)為過(guò)濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫(xiě)出A→D反應(yīng)離子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時(shí)，下列試劑最好選用c．
a．稀H2SO4    b．蒸餾水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗H2SO4的量多，且產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體（或途徑Ⅱ消耗H2SO4的量少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：
SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　    Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）　   Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Ksp（SrCO3）＜Ksp（SrSO4），反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋?zhuān)?br />（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K減小；
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K不變．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類(lèi)似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過(guò)程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實(shí)驗(yàn)所用的試劑為鹽酸；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則為完全轉(zhuǎn)化．

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