8．在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸
B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中
C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C
D．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土

分析 A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；
B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害；
C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；
D．高錳酸鉀可氧化乙烯．

解答 解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；
B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；
C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；
D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3．
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ•mol-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ•mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ•mol-1，則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為172kJ•mol-1．ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)．
Ⅰ．【查閱資料】
①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色．
②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑．
Ⅱ．【性質(zhì)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（省略?shī)A持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖2加入試劑．儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗；裝置CⅡ處加的試劑可以是BD（選填下列字母編號(hào)）．
A．堿石灰        B．硅膠       C．濃硫酸       D．無(wú)水氯化鈣
（2）裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶．
（3）寫(xiě)出裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）圖1中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒俏磁懦鼵l2對(duì)溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾．該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?br />②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣．
④打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．
（2）設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)思想是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想．
（3）步驟④的操作是打開(kāi)活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c震蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如圖1：該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如圖2（單位：ppm）：

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
D．該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)混鹽．下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是（　　）
A．向溶液中加入酚酞溶液變紅，說(shuō)明該混鹽水溶液呈堿性
B．向該混鹽中加入稀H2SO4可以產(chǎn)生使品紅褪色的氣體
C．該混鹽在酸性條件下可以產(chǎn)生淡黃色渾濁
D．用玻璃棒蘸取該混鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價(jià)相同
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＞Z＞X
C．Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng) 4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的敘述中，不正確的是（　　）
A．SOCl2是氧化劑，Li是還原劑
B．2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)
D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有機(jī)物與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，用0.30mol•L-1 NaOH溶液逐滴加入到10mL 0.30mol•L-1某二元酸H2R溶液，測(cè)得滴加過(guò)程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法或關(guān)系正確的是（　�。�
A．H2R是弱酸且HR-的電離常數(shù)Ka小于它的水解常數(shù)Kb
B．點(diǎn)②溶液中c（HR-）為點(diǎn)①溶液中c（HR-）的2倍
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.10mol•L-1
D．點(diǎn)④所示溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）-c（H+）=0.2mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案