25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是
A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1
B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－）
D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）
AC

正確答案：AC
A、正確，c（OH－）=Kw/1×10 -4mol·L-1=1×10 -10mol·L-1
B、不正確，NH4＋要水解，c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
C、正確，電荷守恒；
D、不正確，物料守恒c（NH3·H2O）＋ c（NH4+）= c（Cl－）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說(shuō)法正確的是
A．若a＞b，則pH一定小于7
B．若a＜b，則一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)
C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，則a≤b
D．若pH =7，則a＞b，且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCL2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                             __．
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·H2O 混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是                       __________________________        __________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)           B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)           D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下鹽溶液加熱蒸干得不到原來(lái)的鹽的是
A. Na2CO3    B. CuSO4    C. MgCl2    D KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
B．用熱的純堿溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－
D．用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（過(guò)量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
HA物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.1
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH=10
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                          。
（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1      ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A-)與c(Na+)離子濃度的大小關(guān)系是      （填序號(hào)）。A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無(wú)法判斷
（3）從丙組結(jié)果分析，HA是        酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=        mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣的水溶液稱為氨水，它的主要存在微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5mol/L   b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
則CH3COONH4溶液呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），NH4HCO3溶液中濃度最大的離子是       （填離子的化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中
A．c（CH3COO－）＞c（Na＋）B．c（CH3COO－＜c（Na＋）
C．c（CH3COO－）=c（Na＋）D．無(wú)法確定c（CH3COO－）與c（Na＋）的關(guān)系

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