實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里＝10－12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．C(B＋)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H＋)           B．C(A－)＞C(B＋)＞C(H＋)＞C(OH－)
C．C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)           D．C(B＋)＞C(A－)＞C(H＋)＞C(OH－)
C

分析：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，說明HA完全電離，為強(qiáng)酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里
=10-12，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，以此解答該題．
解答：解：常溫下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH等于l，說明HA完全電離，為強(qiáng)酸，0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液里
=10-12，結(jié)合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=0.1mol/L，則BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液呈中性，則c（OH-）=c（H+）=10－7 mol/L，
C(B＋)＝C(A－)= 0.1mol/L
故C(B＋)＝C(A－)＞C(H＋)＝C(OH－)          選C
點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液的pH和溶液中氫離子與氫氧根離子判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是       ，濃度為0.002mol/L的是           。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是          和          ___。
（5）          和          兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在漫漫加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）,充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法中可行的是：   
A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調(diào)節(jié)至pH4-
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末調(diào)節(jié)至pH4-5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（   ）
A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）
B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合：
c（M＋）=c（X）>c（H＋）=c（OH－）
C．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：
c（CH3COO－）>c（CO32－）>c（C6H5O－）
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：
c（K＋）=c（H2X）+c（HX－）+c（X2－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是
A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1
B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－）
D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是  （   ）
A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)
D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在世紀(jì)之交，羅馬尼亞的煉金廢水匯入尼羅河，導(dǎo)致大量魚類等水生物死亡，造成世界級的水污染事件。煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當(dāng)CN-與H+結(jié)合時(shí)生成劇毒的HCN。完成下列問題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，其電離方程式為_________________，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關(guān)問題：
⑴寫出H2CO3的電離方程式為                                 ；
⑵Na2CO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為
                                                            ；(2分)
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                    ；(2分)
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)＝                                               。(2分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫，將Va mL pH=3的鹽酸溶液與Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列說法正確的是
A．若Va=Vb，則混合后溶液pH=7
B．若Va>Vb，則混合后溶液pH一定小于7
C．若Va=Vb，則鹽酸與氨水恰好完全中和
D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

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