7．下列物質(zhì)水溶液呈堿性并能促進(jìn)水電離的是（　�。�
A．AlCl3B．NaOHC．HClD．Na2CO3

分析 物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，且溶液顯堿性說明物質(zhì)是含弱離子的鹽溶液，水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性說明是弱酸陰離子水解顯堿性．

解答 解：A、氯化鋁是弱堿強(qiáng)酸鹽，銨根離子水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，溶液中氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤，
C、HCl溶液是酸溶液，氫離子濃度抑制水的電離，溶液中的氫離子濃度增大顯酸性，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水的電離平衡的影響因素分析，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料．32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為22.4L，其密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積V（O2）約為22.4L；
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y元素的名稱是氫；
（3）若反應(yīng)生成0.1mol X2，則生成Y2O的質(zhì)量為3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，將22.4gCu和Fe2O3的混合物粉末加入到濃度為1mol/L的H2SO4中，使之發(fā)生反應(yīng)．
（1）若固體剛好完全溶解，消耗H2SO4的體積為VL，求V的取值范圍．
（2）若H2SO4溶液過量，反應(yīng)后溶液體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2+離子濃度為0.1mol/L，求原混合物中含Cu多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
性質(zhì)用途
A液氨氣化吸熱可用作制冷劑
BNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥
C二氧化硅能與HF反應(yīng)可用作光導(dǎo)纖維
D二氧化硫能使溴水褪色可用作漂白劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣和目前正在開發(fā)的直接氧化法有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
水煤氣法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=-35.4KJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1KJ•mol-1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和生成物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　�。�
A．Mg與F2反應(yīng)放熱最多
B．MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）吸熱
C．MgBr2與Cl2反應(yīng)放熱
D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
B．向含等物質(zhì)的量濃度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中緩慢加入鎂粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述中正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＜C
B．氫化物的穩(wěn)定性H2D＜H2E
C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B
D．C2+與A+的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H＞0，△S＞0
B．鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加
C．向Na2S溶液中加入少量NaOH固體后，溶液中c（Na+）/c（S2- ）減少
D．向平衡體系CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O中，加少量濃硫酸，乙酸轉(zhuǎn)化率不變

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