16．在一定溫度下，對(duì)于已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�
A．增加A 的量，平衡不移動(dòng)
B．增加B 的量，平衡正向移動(dòng)
C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K 增大
D．壓縮氣體體積，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)

分析 2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B為固體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．增加A 的量，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．B為固體，加B 的量，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）氫氧化鈉溶液腐蝕磨砂玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二化硫：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（4）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．一定條件下，向體積固定為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示．
（1）反應(yīng)開始至第3分鐘內(nèi)，CO2的反應(yīng)速率v（CO2）=$\frac{1}{6}$mol/（L•min）．
（2）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$； 
（3）能使容器內(nèi)n（CH3OH）：n（CO2）增大的措施有c．
a．升高容器內(nèi)溫度                b．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />c．將H2O（g）從容器中分離出去      d．向容器內(nèi)充入氦氣增壓
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘時(shí)，若向該密閉容器中再充入1mol CO2和3mol H2，維持其它反應(yīng)條件不變，則對(duì)體系影響的下列觀點(diǎn)，正確的是b．
a．反應(yīng)的K值增大            b．CO2的轉(zhuǎn)化率增大
c．達(dá)平衡后c（CH3OH）是10分鐘時(shí)的2倍d．反應(yīng)繼續(xù)放出熱能49kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分析圖中各項(xiàng)的排布規(guī)律，請(qǐng)推測(cè)第10列有機(jī)物的分子式為（　�。�
A．C50H80B．C50H82C．C50H84D．C50H86

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
混合物化合物單質(zhì)鹽
A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽
B水玻璃KNO3晶體O2純堿（Na2CO3）
C空氣澄清石灰水鐵石灰石
DCuSO4•5H2OCaCl2水銀CaO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．土壤的pH 一般在4～9 之間．土壤中Na2CO3 含量較高時(shí)，pH 可高達(dá)10.5，用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入石膏（CaSO4•2H2O）可以降低土壤的堿性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X地殼中含量最高的非金屬元素
YM層比K層多1個(gè)電子
Z最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍
W與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品
（1）X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，X形成的氫化物的沸點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子間存在氫鍵．
（2）金屬冶煉Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（3）Y單質(zhì)與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全，向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）單質(zhì)Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強(qiáng)酸濃溶液反應(yīng)生成的氣體是SO2（填化學(xué)式），檢驗(yàn)該氣體的常用試劑品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列冇關(guān)實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的（　　）
A．
噴泉實(shí)驗(yàn)		B．氯氣除雜C．
分離汽油和水		D．
丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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