液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O

C．放電時，電流從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

B

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示可知，通入N2H4的電極a是負(fù)極，通入空氣的b電極在正極。A．在正極b極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-，錯誤；B．通入燃料的a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，正確；C．放電時，電流從正極b極經(jīng)過負(fù)載流向負(fù)極a極，錯誤；D．由于溶液是堿性，在負(fù)極是燃料消耗OH-變?yōu)镹2，所以其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜，錯誤。

考點：考查液態(tài)肼（N2H4）燃料電池的工作原理的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省唐山市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），俗稱草酸，157℃時開始分解。

（1）探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是 。

A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-

B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-

C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-

D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑

（2）探究草酸分解產(chǎn)物

實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用是 ，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是 。

（3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻。填寫下表：

反應(yīng)現(xiàn)象

實驗結(jié)論

試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度

實驗步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。

① 高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

② Na2C2O4的純度是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省岳陽市高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．NH4Cl的電子式：Cl－

B．2－氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A．加入合金的質(zhì)量可能為9.6g

B．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

C．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol

D．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0.224L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)

B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________（填元素符號），其原因為______。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________；1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為__________，乙為_____________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三1月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是

A．X的最高價氧化物能溶于強堿

B．非金屬性：T＜R

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z

D．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽市四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3下列對這四種氣體的關(guān)系判斷從小到大順序不正確的是

A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

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