Question

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是

A．對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)

B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵

D．Y的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由于W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則質(zhì)子數(shù)是8，W是O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，則X是Na；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y是Si；Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是Cl。A．X、W的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以對應(yīng)簡單離子半徑：X<W，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z>Y，所以對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z，錯誤；C．化合物NaClO是離子化合物既含離子鍵，又含共價鍵，正確；D．Y的氧化物SiO2是酸性氧化物，不能能與Z的氫化物HCl反應(yīng)，但是可以和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的溶液反應(yīng)，錯誤。

考點：考查元素的推斷、元素的原子結(jié)構(gòu)、位置及性質(zhì)的關(guān)系的知識。