Question

18．標準狀況下，1體積水可溶解448體積的HCl 氣體，制得的鹽酸溶液密度為1.2g•mL^-1，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 1.16 mol•L^-1
• B． 6.8 mol•L^-1
• C． 13.9 mol•L^-1
• D． 20.0 mol•L^-1

Answer 1

分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質(zhì)量，從而可得出溶液質(zhì)量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出該溶液體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：設(shè)水的體積為1L，HCl的體積為448L，標準狀況下HCl的物質(zhì)的量為：$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20mol，氯化氫的質(zhì)量為：36.5g/mol×20mol=730g，
1L水的質(zhì)量約為1000g，則所得溶液的質(zhì)量為：1000g+730g=1730g，
所得溶液體積為：$\frac{1730g}{1.2g/mL}$≈1441.67mL≈1.44L，
則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{20mol}{1.44L}$≈13.9 mol•L^-1，
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，正確計算溶液體積為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．