9．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．S$\stackrel{O_{2}點(diǎn)燃}{→}$  SO3$\stackrel{足量氨水}{→}$（NH4）2SO4
B．NH3$→_{加熱}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$   NO2
C．Fe$→_{加熱}^{少量Cl_{2}}$  FeCl2$→_{溶液}^{NaOH溶液}$Fe（OH）2
D．Al$→_{溶液}^{NaOH溶液}$ NaAlO2$\stackrel{足量鹽酸}{→}$Al（OH）3

分析 A、硫燃燒生成二氧化硫；
B、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮；
C、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D、偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化鋁．

解答 解：A、硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，可以實(shí)現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D、偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化鋁，不生成氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅（含鉛等雜質(zhì)）與過量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如圖1：

已知ZnSO4的溶解度如表所示：
溫度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）實(shí)驗(yàn)過程中多次用到如圖2所示的過濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4．X的化學(xué)式為ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解過程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）結(jié)晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）用酒精進(jìn)行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是 （　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA個(gè)
C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
D．常溫下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該圖可以表示Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只表現(xiàn)為熱量的變化
D．化學(xué)反應(yīng)中有舊鍵斷裂就一定有新鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．金屬性：甲＞乙＞丁
B．最高價(jià)氧化物水化物酸性：戊＜己
C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NaH和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH．NaH與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的．判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可溶解448體積的HCl 氣體，制得的鹽酸溶液密度為1.2g•mL-1，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.16 mol•L-1B．6.8 mol•L-1C．13.9 mol•L-1D．20.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物分子中原子間或基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致同一原子或基團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)出現(xiàn)差異．下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯能發(fā)生加成反應(yīng)，環(huán)己烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

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