Question

有BaCl₂樣品，其中含有少量的Mg²⁺（約2%，以MgCl₂計）。為了準確測定其純度，采用鹽酸測定方法，主要實驗步驟如下：

①首先稱取樣品W g，配成溶液；②然后加入V₁ mL濃度為C₁ mol•L^－1的氫氧化鈉溶液（過量）；③充分沉淀后加入指示劑，再用濃度為C₂ mol·L^－1的標準鹽酸滴定過量的堿，用去鹽酸V₂ mL。試回答：

（1）若滴定前要濾去氫氧化鎂沉淀，為了保證測定的準確性，過濾時應(yīng)注意什么？

（2）若選用適當?shù)乃釅A指示劑，也可以不必過濾就滴定，選用哪種指示劑？不必過濾的原因是什么？

（3）試樣BaCl₂純度的計算公式如何表示？

提示：測定某物質(zhì)的純度，往往通過測雜質(zhì)的含量來進行。這是一種常用的測定方法。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）洗滌沉淀1～2次，洗液倒入濾液中 （2）應(yīng)選用酚酞指示劑。不必過濾的原因是滴定到終點時，溶液為中性或堿性，此時Mg(OH)2不溶解。 （3）（1－×95）×100%

提示：

本題測定BaCl2的純度，采用的是先測定少量的Mg2+的含量。用NaOH使Mg2+變成Mg(OH)2沉淀下來，過量的堿液用鹽酸滴定。通過計算消耗NaOH的量，即n(NaOH)＝，M(MgCl)＝95 g•mol－1，進而計算得到Mg2+的質(zhì)量分數(shù)（1－×95）×100%。 實驗過程中要考慮，如果濾去Mg(OH)2沉淀，由于沉淀表面會沾染過量的堿液，使滴定時HCl用量減少，測定產(chǎn)生誤差，因此過濾時一定要洗滌沉淀，并將洗滌液倒回濾液中，如果不濾去沉淀直接滴定，就要考慮使溶液在中性或堿性時達到滴定終點，這樣Mg(OH)2才不會溶解。因此應(yīng)選用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，選用酚酞。