Question

有BaCl₂樣品，其中含有少量的Mg²⁺（約2%，以MgCl₂計(jì)）。為了準(zhǔn)確測定其純度，采用鹽酸測定方法，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①首先稱取樣品W g，配成溶液；②然后加入V₁ mL濃度為C₁ mol•L^－1的氫氧化鈉溶液（過量）；③充分沉淀后加入指示劑，再用濃度為C₂ mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過量的堿，用去鹽酸V₂ mL。試回答：

（1）若滴定前要濾去氫氧化鎂沉淀，為了保證測定的準(zhǔn)確性，過濾時(shí)應(yīng)注意什么？

（2）若選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑，也可以不必過濾就滴定，選用哪種指示劑？不必過濾的原因是什么？

（3）試樣BaCl₂純度的計(jì)算公式如何表示？

提示：測定某物質(zhì)的純度，往往通過測雜質(zhì)的含量來進(jìn)行。這是一種常用的測定方法。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）洗滌沉淀1～2次，洗液倒入濾液中 （2）應(yīng)選用酚酞指示劑。不必過濾的原因是滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液為中性或堿性，此時(shí)Mg(OH)2不溶解。 （3）（1－×95）×100%

提示：

本題測定BaCl2的純度，采用的是先測定少量的Mg2+的含量。用NaOH使Mg2+變成Mg(OH)2沉淀下來，過量的堿液用鹽酸滴定。通過計(jì)算消耗NaOH的量，即n(NaOH)＝，M()＝95 g•mol－1，進(jìn)而計(jì)算得到Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1－×95）×100%。 實(shí)驗(yàn)過程中要考慮，如果濾去Mg(OH)2沉淀，由于沉淀表面會沾染過量的堿液，使滴定時(shí)HCl用量減少，測定產(chǎn)生誤差，因此過濾時(shí)一定要洗滌沉淀，并將洗滌液倒回濾液中，如果不濾去沉淀直接滴定，就要考慮使溶液在中性或堿性時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，這樣Mg(OH)2才不會溶解。因此應(yīng)選用在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，選用酚酞。