1．下列物質(zhì)暴露在空氣中不易變質(zhì)的是（　�。�
A．氯化鈉B．氫氧化鈉C．溴化銀D．漂白粉

分析 A．氯化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣不反應；
B．氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水、二氧化碳；
C．溴化銀見光易分解；
D．次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣、次氯酸．

解答 解：A．化鈉性質(zhì)穩(wěn)定，與空氣不反應，暴露在空氣中不易變質(zhì)，故A選；
B．氫氧化鈉能夠吸收空氣中的水、二氧化碳生成碳酸鹽而變質(zhì)，所以不能暴露在空氣，故B不選；
C．溴化銀見光易分解，暴露在空氣中易變質(zhì)，故C不選；
D．次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應生成碳酸鈣、次氯酸，暴露在空氣中容易變質(zhì)，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的保存，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，側(cè)重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求寫出化學方程式
①金屬鋁的冶煉：2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
②碳生成水煤氣：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO；
③制備溴苯：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向盛有少量氫氧化銅的試管中加入適量鹽酸，充分反應后，再加入過量鐵粉，反應完成后過濾，濾渣中含有的物質(zhì)是（　�。�
A．銅粉B．鐵粉C．銅粉和鐵粉D．氫氧化銅和鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強堿與強酸溶液的體積比為1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．H2和CO的質(zhì)量比為1：7時，其物質(zhì)的量之比為2：1，同溫同壓下體積之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測知V（z）=0.1mol/（L•min），則上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列水溶液中的各組離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．HCO3?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D均為短期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18．請回答：
（1）元素符號：AO，BH，CCl，DN．
（2）寫出化學方程式：A2和X反應4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X中存在極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．Y的化學式為HCl．
（4）X溶與水的產(chǎn)物能電離，寫出其電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。� 
A．正反應為放熱反應
B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變
C．反應物總能量高于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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