Question

6．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測(cè)知V（z）=0.1mol/（L•min），則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是（　�。�

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 根據(jù)公式v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算2min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W），利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．

解答 解：2min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol•L^-1•min^-1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol•L^-1•min^-1，則：v（Z）：v（W）=0.1 mol•L^-1•min^-1：0.05 mol•L^-1•min^-1=n：2，所以n=4，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，難度不大．