【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題：

（1）操作⑤⑥的名稱依次為___、___。

（2）操作②、③加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為___、___。

（3）該同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案___（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是___，該步驟所加試劑應(yīng)該是___。

【答案】過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 不嚴(yán)密 加入硝酸會引入雜質(zhì)NO3－ 鹽酸

【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，除去SO42－、Ca2＋、Mg2＋離子使它們分別形成BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2沉淀，需要加入稍過量的BaCl2、K2CO3、KOH溶液，過量的Ba2＋可用K2CO3溶液除去，因此實(shí)驗(yàn)時必須先加入Ba(NO3)2溶液，后加入K2CO3溶液，則試劑順序?yàn)?/span>BaCl2、KOH、K2CO3或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、K2CO3、KOH，本題采用的試劑順序?yàn)?/span>BaCl2、KOH、K2CO3，操作①為溶解，⑤為過濾，應(yīng)加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，否則會引入雜質(zhì)，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl。

（1）分析可知，操作⑤⑥的名稱依次為過濾、蒸發(fā)；

（2）操作②、③加入的試劑為BaCl2、KOH，涉及反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+SO42－=BaSO4↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓；

（3）由分析，不能利用硝酸調(diào)節(jié)pH，應(yīng)加鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的KOH、K2CO3。故答案為：不嚴(yán)密，加入硝酸會引入雜質(zhì)NO3－，鹽酸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA

D.5.6g金屬鐵與足量氯氣充分反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，試回答下列問題：

（1）寫出滴定實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

（2）實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________

（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1

（4）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時目光俯視，則計算出的x值可能___________（填偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用HCl氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－濃度的對數(shù)值(lgc)變化如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，H2A的Ka1數(shù)量級為10－2

B. pH=1.2時，調(diào)節(jié)溶液pH用的是HCl氣體

C. pH=7時，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8時，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根皮素R()可應(yīng)用于面膜、護(hù)膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下：

已知

①

②+R’’CHO+H2O

(1)A的化學(xué)名稱是___________，B→C的反應(yīng)類型是___________。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________，其核磁共振氫譜共有___________組峰。

(3)E→F的化學(xué)方程式為___________，G的官能團(tuán)的名稱是___________。

(4)G→H的化學(xué)方程式為______________________。

(5)M是F的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))

①1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)設(shè)計以丙烯和1，3－丙二醛為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程不能用勒夏特列原理解釋的是：

A. 熱的純堿溶液洗滌油漬效果較好 B. 將AlCl3溶液蒸干、灼燒，得到Al2O3固體

C. 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時滴入鹽酸 D. 制硫酸工業(yè)中，采用500℃左右氧化SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）耐高溫、硬度大，可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)庵泻铣桑?/span>3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定條件下，向10L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。完成下列問題：

（1）上述反應(yīng)所涉及的屬于第三周期的元素，其原子的最外層電子軌道表示式為______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，其原子的核外電子能量不同的有_____種。

（2）上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______，寫出非極性分子的電子式________。分析用氮化硅制造軸承和發(fā)動機(jī)中耐熱部件的原因是___________。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________�？梢蕴岣叨趸柁D(zhuǎn)化率的措施是________（任寫一條），該措施對平衡常數(shù)的影響為__________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。

（4）測得平衡時固體質(zhì)量減少了5.6g，則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(離子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是____，根據(jù)是____________；y的數(shù)值是_____，根據(jù)是____

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有淀粉碘化鉀試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為____________。

(3)某工廠廢棄液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是___（填字母）。

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃硫酸

所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

（1）梯恩梯（TNT）結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為_______________。

（3）戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,試書寫它的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（4）某炔烴和氫氣充分加成生成2，2,5-三甲基己烷,該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式是________，名稱是____________。

（5）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

（6）分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（7）鍵線式表示的分子式為____________，名稱是______________________。

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