Question

【題目】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(離子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是____，根據(jù)是____________；y的數(shù)值是_____，根據(jù)是____

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有淀粉碘化鉀試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為____________。

(3)某工廠廢棄液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是___（填字母）。

a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．濃硫酸

所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

Answer 1

【答案】2 原子個數(shù)守恒 4 電荷守恒 食醋 c NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl

【解析】

配平離子方程式時，常利用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平

(1)對于反應(yīng)2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，

生成物中含1個I2，則I原子個數(shù)為2，由此可求得x=2。答案為2

我們配平碘元素時，是利用碘原子守恒，所以配平的依據(jù)是碘原子個數(shù)守恒。

答案為：原子個數(shù)守恒

右邊不帶電荷，則左邊離子的帶電荷的代數(shù)和必然為0，由此可求得y=4。答案為4

計算是利用電荷守恒建立的等量關(guān)系式，因此根據(jù)是電荷守恒。答案為電荷守恒

(2)從離子反應(yīng)可以看出，要除去NaNO2，除需加入碘化鉀外，還需加入能提供H+的酸，家庭中常備醋酸，所以還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為食醋。答案為食醋

(3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為N2，氮元素表現(xiàn)氧化性，則需加入能表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)。

a．NaCl，具有還原性，但還原能力弱，難以被NaNO2氧化，即便考慮使用它，也會生成污染環(huán)境的氣體Cl2；

b．H2O2，具有強氧化性；

c．NH4Cl，具有還原性，能被NaNO2氧化；

d．濃硫酸，具有強氧化性。

故選C。

所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl。

答案為NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋2H2O＋NaCl