9．實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（　�。�
A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次

分析 由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來解答．

解答 解：由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，
A．步驟②為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；
B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯誤；
C．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；
D．步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次，可洗滌晶體，故D正確；
故選B．

點評 本題考查硫酸銅的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達正確的是（　　）
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某學(xué)習(xí)小組探究NaHCO3、Na2HCO3和鹽酸（鹽酸濃度均為1mol．L-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：
 序號 35mL試劑 固體 混合溫度前/℃ 混合溫度后/℃
 ① 水 2.5gNaHCO3 20.0 18.5
 ② 水 3.2gNa2CO3 20.0 24.3
 ③ 鹽酸 2.5gNaHCO3 20.0 16.2
 ④ 鹽酸 3.2gNa2CO3 20.0 25.1
請回答下列問題：
（1）寫出NaHCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）由上述實驗得出的結(jié)論是：Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”下同）反應(yīng)，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
（3）在如圖中畫出Na2CO3和鹽酸反應(yīng)前后能量變化曲線（標(biāo)注“反應(yīng)物總能量”和“生成物總能量”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：
①食鹽    ②食用油    ③青霉素    ④雞蛋    ⑤西紅柿    ⑥塑料
按要求用物質(zhì)序號填空：
作調(diào)味劑的是①
作抗生素的是③
富含蛋白質(zhì)的是④
富含維生素的是⑤
富含油脂的是②
屬于合成材料的是⑥
（2）一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
Ⅰ．在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe3+作氧化劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）試管甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）試管乙口放置的棉花浸有氫氧化鈉溶液，浸有堿液的棉花的作用是吸收有毒的尾氣，防止污染大氣，用離子方程式表示其作用SO2+2OH-=SO32-+H2O
（3）通過試管乙中品紅溶液褪色的現(xiàn)象，證明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有漂白性．
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，工業(yè)常用生石灰在煤燃燒后的煙氣脫硫，最終生成硫酸鈣，其原因是亞硫酸鈣中+4價S具有還原性，能被氧氣氧化為硫酸鈣
（5）為了防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是B（填“B”或“C”）
（6）若實驗中用7.2銅片和12.5mL18mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定也有硫酸剩余，其理由是反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O+I2═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象藍色褪去且30秒不恢復(fù)藍色．
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.99
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的正確實驗步驟依次為：⑤④①②③⑥
①過濾；                
②調(diào)節(jié)溶液pH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
③過濾、洗滌、干燥；    
④調(diào)節(jié)溶液pH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
⑤向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；    
⑥900℃煅燒；
（4）Zn（OH）2的溶度積常數(shù)為1.2×10-17（mol•L-1）3，當(dāng)Zn2+沉淀完全時，此時溶液中Zn2+的濃度為1.2×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．探究銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示．試驗中觀察到：A中有白霧產(chǎn)生，銅片表面變黑并附著有細(xì)小黑色顆粒物；B中有白色沉淀物生成．

請回答下列問
（1）證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，為檢驗A中有CuSO4生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色．
（4）關(guān)于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是C．
A．硫酸分解生成了SO3 B．硫酸在溫度高時揮發(fā)      C．SO2與氯化鋇溶液反應(yīng)生成BaSO3
（5）為證明附著在銅片上的黑色物質(zhì)含有硫元素，將洗滌后含黑色物質(zhì)的銅片，用足量濃硝酸溶解后，還應(yīng)選用的試劑是BaCl2溶液（填化學(xué)式）．
（6）若反應(yīng)結(jié)束時3.2g銅絲完全溶解，用中和滴定法測定剩余硫酸的物質(zhì)的量．將A中殘余液稀釋至1000mL，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；若以NaOH溶液為試劑，以酚酞為指示劑，將使測定結(jié)果偏高（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．（已知：酚酞變色范圍pH=8.0～10.0，Ksp[Cu（OH）2]=5.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與生活、科研、社會密切關(guān)聯(lián)的學(xué)科，下列敘述中，不正確的是（　　）
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的；
②利用化學(xué)反應(yīng)可以將13C轉(zhuǎn)化為14C；
③天然氣和煤氣大量泄漏遇明火會爆炸；
④生活中人們常用Fe2（SO4）3做凈水劑，因為Fe3+具有氧化消毒功能
⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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同步練習(xí)冊答案