Question

4．（1）下列六種生活中常見物質(zhì)：
①食鹽    ②食用油    ③青霉素    ④雞蛋    ⑤西紅柿    ⑥塑料
按要求用物質(zhì)序號(hào)填空：
作調(diào)味劑的是①
作抗生素的是③
富含蛋白質(zhì)的是④
富含維生素的是⑤
富含油脂的是②
屬于合成材料的是⑥
（2）一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
Ⅰ．在人體中進(jìn)行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe²⁺作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe³⁺作氧化劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅲ．市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）①食鹽有咸味；③青霉素是抗生素；④雞蛋富含蛋白質(zhì)；⑤西紅柿富含維生素；②食用油富含油脂；⑥塑料是合成材料；
（2）Ⅰ．元素的化合價(jià)升高，作還原劑，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
Ⅱ．維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；
Ⅲ．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：（1）①食鹽有咸味，可做調(diào)味劑；②食用油富含油脂；③青霉素是抗生素；④雞蛋富含蛋白質(zhì)；⑤西紅柿富含維生素⑥塑料是人工合成材料，故答案為：①；③；④；⑤；②；⑥；
（2）Ⅰ．Fe²⁺→Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，作還原劑；Fe³⁺→Fe²⁺轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，
故答案為：還原劑；氧化劑；
Ⅱ．維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素C具有還原性，作還原劑，故答案為：還原劑；
Ⅲ．鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查營(yíng)養(yǎng)素以及氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大．