Question

[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為：

2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

（1）熔融晶體A時(shí)需要破壞的作用力是 ，冰晶石中的配位體是 。

（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為 ，該分子的空間構(gòu)型為 。

（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大小 ，寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫一種） 、 。

（4）某種A1-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為 。

若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為 g cm-3。

Answer 1

（1）離子鍵；F— （2）sp；直線形 （3）2F2＋2H2O＝4HF＋O2；H2O；O3

（4）Fe2Al或AlFe2；

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)方程式和原子守恒可在A是碳酸鈉，碳酸鈉是離子化合物，因此熔融晶體A時(shí)需要破壞的作用力是離子鍵；根據(jù)冰晶石的化學(xué)式可判斷冰晶石中的配位體是F-。

（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的是CO2。CO2是直線型結(jié)構(gòu)，則中心原子的雜化軌道類型為sp雜化。

（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，兩種元素是O和F。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則F元素的電負(fù)性強(qiáng)于氧元素，例如氟能與水反應(yīng)生成氧氣和HF，化學(xué)方程式表示為2F2＋2H2O＝4HF＋O2；其中電負(fù)性較小元素的原子是氧原子，形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式有H2O和O3。

（4）晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為個(gè)，含有Al原子為4個(gè)，因此化學(xué)式為Fe2Al。

設(shè)該晶胞的密度為ρ，則有ρ·(a×10-7)3·NA＝4×（56×2+27），則ρ＝。

考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、雜化軌道類型、空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)以及配位化合物形成等