下列離子方程式書寫正確的是:

A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O

B．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀:2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．鋁粉與NaOH的D2O溶液反應：2Al + 2OH－ + 2D2O2AlO2－ + H2↑+2D2↑

B

【解析】

試題分析：A、選項中離子方程式左右電荷不相等，故A錯誤；B、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中，可生成銀氨溶液，離子方程式為：Ag+ + 2NH3·H2O [Ag(NH3)2]+ + 2H2O，故B正確；C、KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀，則KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質的量之比為1:2，Al3+與OH的物質的量之比為1:4，生成AlO2－，故C錯誤；D、鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，氫氣中的氫元素來源于H2O，所以鋁粉與NaOH的D2O溶液反應全部生成D2，不生成H2，故D錯誤。

考點：本題考查離子方程式。

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方法或數(shù)據(jù)合理的是

A．用20mL量筒量取9．50mL稀鹽酸

B．用廣泛pH試紙測出某鹽酸溶液的pH為3．2

C．用托盤天平準確稱取9．8g NaCl 固體

D．用25mL堿式滴定管準確量取22．00 mL的KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在298K、100kPa時，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

②、Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g) ΔH2

③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是

A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2

C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3=ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省彌勒市高三市統(tǒng)測一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實驗事實的化學方程式或離子方程式正確的是

A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性： NH3·H2O NH4+ + OH—

B．100℃時，測得純水中c(H+)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產和生活中有廣泛應用。

（1）將0．0lmol下列物質①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計） ；

（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為 ；

肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時其負極的電極反應式是__ __；

（3）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。請寫出其反應的化學方程式__ __；

（4）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg則該混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是 ；

（5）鈉一鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5．05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0．075mol氫氣。則該溶液中氫氧根離子的物質的量濃度是 ；（忽略溶液體積變化）。計算并確定該鈉一鉀合金的化學式為 （列出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】

I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是（ ）

A．氨水 B．硫化氫氣體 C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ；

（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱 ，其中發(fā)生的化學反應方程式為 ；

（3）設備B的名稱 ，其中m和n是兩個通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因 ；

（4）設備C的作用 ；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點

B. 加入適量BaCl2(固體) 可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是

A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，則B為CO

C．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

D．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省荊州市部分縣市高三上學期期末統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學——選修3物質結構與性質](15分）

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑，制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式為：

2Al(OH)3 + 12HF+ 3A = 2Na3AlF6 + 3CO2↑+ 9H2O

（1）熔融晶體A時需要破壞的作用力是 ，冰晶石中的配位體是 。

（2）上述反應的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為 ，該分子的空間構型為 。

（3）反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大小 ，寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構型呈“V”形的物質的化學式(單質和化合物各寫一種） 、 。

（4）某種A1-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為 。

若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為 g cm-3。

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