2．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：N2$→_{Ⅰ}^{高溫高壓催化劑，H_{2}}$NH3$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH2）2氣體$→_{Ⅲ}^{冷凝結(jié)晶}$尿素
①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．

②反應(yīng)Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃蟆p小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

分析 X是短周期中原子半徑最小的元素，是氫元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為氨氣，則Y是N元素；
（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）氨氣的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中所含化學(xué)鍵類型有銨根離子與氯離子之間形成的離子鍵和氮與氫之間形成的共價鍵；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，離子濃度大�。翰凰獾碾x子＞水解的弱離子＞顯性離子＞隱性離子；
（4）①合成氨的反應(yīng)是體積減少的反應(yīng)，所以可以通過增大壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，提高氨氣的轉(zhuǎn)化率；
②（i）平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小；
（ii）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：；
（2）氨氣的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中所含化學(xué)鍵類型有銨根離子與氯離子之間形成的離子鍵和氮與氫之間形成的共價鍵；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，離子濃度大�。篶（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：離子鍵和共價鍵；c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）①合成氨的反應(yīng)是體積減少的反應(yīng)，所以可以通過增大壓強(qiáng)，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大壓強(qiáng)；
②平衡常數(shù)等于平衡時生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，
故答案為：$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$；減小；
（ii）①2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1，
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律②-①×2得到CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2 kJ/mol；
故答案為：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2 kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、離子方程的書寫，化學(xué)平衡、反應(yīng)速率影響因素分析，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　　）
A．166B．99C．67D．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．b極的電極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
B．溶液中的H+由電極a處向電極b處遷移
C．電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A是NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：①CH3CH=CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}、OH-}$ CH3COOH+CH3CH2COOH
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)圖1步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸．請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為羧基和酚羥基（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是c（填序號）．
a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰              b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c.1mol A最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：、或（任寫一種）．
（6）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），在方框中填出相應(yīng)的物質(zhì)，并在括號注明反應(yīng)條件．合成路線流程圖示例如圖2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1 L-1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2～3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管1中裝入藥品后加熱．圖3中X的化學(xué)式為Na2CO3．其作用是溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是（　�。�
A．CO2（NaHCO3溶液）無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）紅色噴泉
C．Cl2（NaOH溶液）無色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．材料與化學(xué)密切相關(guān)，如表關(guān)系中錯誤的是（　　）
 材料主要化學(xué)成分
A大理石、石灰石CaCO3
B剛玉、金剛石Al2O3
C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽
D沙子、石英SiO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為6.4 NA個
D．電解精煉銅時，若陰極得到的電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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