17．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1 L-1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2～3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管1中裝入藥品后加熱．圖3中X的化學(xué)式為Na2CO3．其作用是溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．

分析 A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常見的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)D的分子式可知，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，故反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為CH3COOCH2CH3）．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷．
在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，裝藥品的順序?yàn)椋合燃尤刖凭�，再加入濃硫酸，冷卻后加入乙酸．反應(yīng)中濃硫酸其催化劑、吸水劑作用；用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層．

解答 解：A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；B氧化生成C、C氧化生成D，B和D都是生活中常見的有機(jī)物，結(jié)構(gòu)D的分子式可知，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，故反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為CH3COOCH2CH3），乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2；B為CH3CH2OH，含有官能團(tuán)為羥基，羥基的電子式為；D為CH3COOH，含有羧基，
故答案為：CH2=CH2；；羧基；
（2）反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；
反應(yīng)③是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：加成反應(yīng)；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）D為CH3COOH，乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉與二氧化碳與水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案為：CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑；
（5）在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯中的乙酸與乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，制備乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：Na2CO3；溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制備，掌握烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，試分析并回答以下問題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如圖所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實(shí)驗(yàn)前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中V1和V2大小的比較：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用離子的物質(zhì)的量濃度符號(hào)填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）：資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN-，該離子經(jīng)過步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式說明）；
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀；溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；
③寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．糖類和油脂都是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以淀粉為原料生產(chǎn)人造羊毛--聚丙烯腈路線：

（1）亞油酸來源于植物油水解，它的化學(xué)名稱為9，12-十八碳二烯酸．亞油酸分子式為C18H32O2，它分子中含氧官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（3）從乙醇到乙二醇若含三步反應(yīng)，兩中間產(chǎn)物（有機(jī)物）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是CH2=CH2、CH2ClCH2Cl（或CH2BrCH2Br）．
（4）史上長(zhǎng)期用丙烯和氨氣、氧氣反應(yīng)生產(chǎn)丙烯腈，反應(yīng)在470℃使用磷鉬酸鉍做催化劑．該反應(yīng)方程式為．
（5）乙二醇大量用于合成PET，PET是聚對(duì)苯二甲酸乙二酯的縮寫，PET的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶質(zhì)
B．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．在新制氯水中各微粒濃度的關(guān)系為：2c（Cl2）=c（ClO?）+c（Cl?）+c（HClO）
D．用1L 0.2 mol•L-1NaOH溶液分別吸收0.1molSO2、0.1mol CO2，所得的兩種溶液中酸根離子濃度大小關(guān)系是：c（SO32- ）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有部分短周期元素相關(guān)信息如下表所示：
元素TXYZ
信息原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4最高正價(jià)為+5，單質(zhì)性質(zhì)很穩(wěn)定L層電子數(shù)比其他電子層電子數(shù)之和多5單質(zhì)、最高價(jià)氧化物（R）及對(duì)應(yīng)的水化物均可與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（M）反應(yīng)
（1）四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X＞T（用T、X、Y、Z表示）．M中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若Z的單質(zhì)及R在光伏電池產(chǎn)業(yè)、現(xiàn)代通訊產(chǎn)業(yè)中占據(jù)極為重要的位置，則R與M反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．若Z能形成穩(wěn)定的單核離子，則請(qǐng)舉例說明Z的金屬性比Y的金屬性弱：NaOH的堿性比Al（OH）3強(qiáng)．
（3）元素T與氫元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Q，元素X與氫元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物W，W常用作發(fā)射火箭的燃料，Q與W按物質(zhì)的量比為2：1的比例恰好反應(yīng)生成X的單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）甲的水溶液與硫酸鋁溶液反應(yīng)離子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）甲與氯化氫反應(yīng)生成乙．乙所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）工業(yè)上，可通過如下轉(zhuǎn)化制得尿素晶體：N2$→_{Ⅰ}^{高溫高壓催化劑，H_{2}}$NH3$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH2）2氣體$→_{Ⅲ}^{冷凝結(jié)晶}$尿素
①Ⅰ中恒溫恒容條件下，能同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和NH3產(chǎn)率的是增大壓強(qiáng)．

②反應(yīng)Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
（i）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高溫度，K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．
（ii）尿素可用于處理汽車尾氣．CO（NH2）2（g）與尾氣中NO反應(yīng)生成CO2、N2、H2O（g）排出．
已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
寫出CO（NH2）2（g）與NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知0.1mol•L-1的三元酸H3A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　�。�
A．在Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三溶液中陰離子總數(shù)相等
C．在NaH2A溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2A-）+c（HA2-）+c（A3-）
D．在Na3A溶液中一定有：c（H+）=c（OH-）-c（HA2-）-2c（H2A-）-3c（H3A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
B．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．1mol羥基與17 g NH3所含電子數(shù)之比為9：10
D．一定溫度下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol•L-1 NH4Cl溶液含NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2的羧酸和酯且有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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