20．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

分析 A．反應生成硝酸和氯化銀；
B．反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸氫鈣完全電離出鈣離子和碳酸氫根離子；
C．氫氧化鎂在離子反應中保留化學式；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．向硝酸銀溶液中加鹽酸的離子反應為Ag++Cl-═AgCl↓，故A正確；
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應的離子反應為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．鹽酸跟氫氧化鎂反應的離子反應為2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C錯誤；
D．碳酸鎂跟硫酸反應的離子反應為MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意電荷守恒及離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原Cl-和Fe3+．
（1）①高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl．
②Na2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而凈水．
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59°C，沸點為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請回答：
①A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計；B部分還應補充的裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，理由是因為二氧化氯常溫下為氣體不能凝結(jié)為液體，降溫使二氧化氯液化．
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”），請在圖2中方框中畫出該裝置改正后的正確的裝置圖．
④ClO2很不穩(wěn)定，需要隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行下列實驗：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，反應原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．當藍色變?yōu)闊o色時，可以判斷此滴定操作到達終點；由以上數(shù)據(jù)可以計算原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒劑的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ�，不正確的是（　　）
A．保存FeCl2溶液時，通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
B．常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車貯運
C．可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
D．除去CO2中混有的HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中．下列物質(zhì)中屬于該反應最終產(chǎn)物的是（　�。�
A．CuB．Cu（OH）2C．CuOD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液與0.1 mol•L -1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
B．20mL 0.1 mol•L -1NH4Cl溶液與10mL 0.1 mol•L -1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
D．0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液與0.1 mol•L -1HNO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①Al2O3　   ②Ca（OH）2　   ③Na2CO3　   ④Al    ⑤NaHCO3．
A．①②B．②③C．①④⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則下列說法正確的是（　�。�
A．反應②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應
B．反應①中氧化產(chǎn)物只有SO2
C．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．將1molCu2S冶煉成2molCu，需要O21mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．明末清初著名的科學家宋應星在其《天工開物》某條目下寫道：“凡石灰經(jīng)火焚煉為用．…百里內(nèi)外，土中必生可燔石，石以青色為上，黃白次之．石必掩土內(nèi)二三尺，掘取受燔，土面見風者不用．”其中的“可燔石”是指（　�。�
A．黏土B．純堿C．石灰石D．熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室欲配制2L 0.5mol•L-1 NaCl溶液，不必用到的儀器是（　�。�
A．量筒B．天平C．容量瓶D．燒杯

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