Question

15．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L ^-1 NaHC₂O₄溶液與0.1 mol•L ^-1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）
• B． 20mL 0.1 mol•L ^-1NH₄Cl溶液與10mL 0.1 mol•L ^-1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（F^-）
• D． 0.1 mol•L ^-1NH₃•H₂O溶液與0.1 mol•L ^-1HNO₃溶液等體積混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L ^-1 NaHC₂O₄溶液與0.1 mol•L ^-1KOH溶液等體積混合，所得溶液KNaC₂O₄，c（Na⁺）=c（K⁺）；
B.20mL 0.1 mol•L ^-1NH₄Cl溶液與10mL 0.1 mol•L ^-1NaOH溶液混合后溶液為等濃度的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液，呈堿性說明一水合氨電離大于銨根離子水解；
C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，HF是弱酸反應后又電離出氫離子，溶液顯酸性，結合電荷守恒分析；
D.0.1 mol•L ^-1NH₃•H₂O溶液與0.1 mol•L ^-1HNO₃溶液等體積混合得到硝酸銨，銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在質子守恒，氫離子濃度等于氫氧根離子的所有存在形式總和；

解答 解：A.0.1 mol•L ^-1 NaHC₂O₄溶液與0.1 mol•L ^-1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）=c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-），故A錯誤；
B.20mL 0.1 mol•L ^-1NH₄Cl溶液與10mL 0.1 mol•L ^-1NaOH溶液混合后溶液為等濃度的NH₄Cl、NaCl和NH₃•H₂O混合溶液，呈堿性說明一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液中離子濃度大小c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，HF是弱酸反應后又電離出氫離子，溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒c（OH^-）+c（F^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（F^-）＞c（Na⁺），c（Na⁺）+c（OH^-）＜c（H⁺）+c（F^-），故C錯誤；
D.0.1 mol•L ^-1NH₃•H₂O溶液與0.1 mol•L ^-1HNO₃溶液等體積混合得到硝酸銨，銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中存在質子守恒，氫離子濃度等于氫氧根離子的所有存在形式總和，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性判斷、離子濃度大小比較、電解質溶液中電荷守恒等知識的應用，題目難度中等．