3．Al3+、A1（OH）3、A1O2-之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式．

分析 （1）氨水與鋁離子反應(yīng)生成沉淀；
（2）氫氧化鋁和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁離子；
（3）鋁離子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
（4）偏鋁酸根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁離子；
（5）偏鋁酸根離子與二氧化碳或少量強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氧化鋁；
（6）氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答 解：（1）氨水與鋁離子反應(yīng)生成沉淀，離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）氫氧化鋁和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁離子，離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）鋁離子與過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；
（4）偏鋁酸根離子與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁離子，離子反應(yīng)為AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
（5）偏鋁酸根離子與二氧化碳或少量強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)為AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓或AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（6）氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
答：轉(zhuǎn)化離子反應(yīng)分別為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、AlO2-+4H+═Al3++2H2O、AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓或AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)及離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列操作中，完全正確的一組是（　�。�
①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
⑥蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)插入液面下
⑦分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體
⑨蒸餾操作時(shí)，蒸餾燒瓶不需墊石棉網(wǎng)
⑩檢驗(yàn)裝置氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+A↑+2H2O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于d（用字母代號(hào)填寫）
a．酸      b．堿      c．鹽      d．酸性氧化物     e．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，已知MnO4-→Mn2+請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，并計(jì)算吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的A物質(zhì)需2mol/L的KMnO4溶液40 mL
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為16g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．碳元素和氫元素的質(zhì)量比都是12：1的三種烴A、B、C，A呈氣態(tài)，B和C呈液態(tài)．A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色．A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)物具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用較為廣泛的塑料．
（1）寫出A、B、C的分子式，分別為：C2H2、C6H6、C8H8
（2）寫出A、C分別加聚所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，分別為：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．往飽和澄清石灰水中投入一小塊鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉浮在水面，熔成小球四處游動(dòng)，溶液變渾濁
B．溶液中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有氫氣放出
C．溶液底部產(chǎn)生銀白色的固體
D．反應(yīng)后的溶液中OH-、Ca2+濃度均不會(huì)改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．熒火黃既可用作顏料，也用作指示劑，其合成路線如下圖：
下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．1 mol熒火黃完全燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣體積為459.2L
B．熒火黃分子中含有兩種含氧官能團(tuán)
C．1 mol熒火黃最多可與含4 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
D．熒火黃的分子式為C20H14O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一．某《化學(xué)教育》雜志報(bào)道了如下實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，使之充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)①中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生少量無色氣泡，碳酸鈣逐漸溶解，溶液淡黃綠色消失；
（2）反應(yīng)后所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；
（3）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有Ca（HCO3）2；
（4）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生大量無色氣體的反應(yīng)的離子方程式H++HCO3-=CO2↑+H2O．
實(shí)驗(yàn)二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．
請(qǐng)回答：
（5）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程CO2因溶解而  造成的損失，且水槽中仍然為水，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是在導(dǎo)管末端再連接長導(dǎo)管，使導(dǎo)管的出口接近量筒底部．
（6）用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)$\frac{BL}{{{22}{.4L/mol}}}$明顯小于$\frac{Ag}{100g/mol}$．若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學(xué)反應(yīng)原理來看，導(dǎo)致這一大小關(guān)系的原因是碳酸鈣與氯水反應(yīng)生成的Ca（HCO3）2 受熱時(shí)，除生成 CO2 外，還生成了CaCO3；
（7）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Fe、Al是應(yīng)用最廣泛的金屬，F(xiàn)e、Al的鹵化物、氧化物、氫氧化物等均為重要化合物．回答下列問題：
（1）Al（OH）3是治療胃酸過多的藥物胃舒平的主要成分．某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al（OH）3．他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：Al   硫酸  Al2（SO4）3   氫氧化鈉  Al（OH）3
方案二：Al   氫氧化鈉  NaAlO2   硫酸  Al（OH）3
從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)為哪一種方案好？方案二較好；
（2）請(qǐng)寫出AlCl3溶液與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）已知反應(yīng)：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫出該反應(yīng)的離子方程式（用總方程式表示）3Cl2+4Fe2++2Br-=6Cl-+4Fe3++Br2；
（4）已知鐵的某種氧化物化學(xué)式為FexO（x＜1），鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.3%，則FexO中x值（精確至0.01）為0.92，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計(jì)算n（Fe2+）：n（Fe3+）=19：4；
（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1大于（填“小于”、“大于”或“等于”）m2；
（6）以鐵為陽極，鋁為陰極，對(duì)足量的NaOH溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗的水的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．

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