下列說法正確的是（　　）
A、1molCH3+（碳正離子）含有9 NA個電子
B、2.5molHe 中含有10 NA個質(zhì)子
C、6.02×1022 個H2SO4分子在溶液中可電離出2NA個H+
D、1molFe與鹽酸完全反應(yīng)可失去電子的物質(zhì)的量為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A.1個CH3+（碳正離子）含有8個電子；
B．一個He原子中含有2個質(zhì)子；
C.1個H2SO4分子在溶液中可電離出2個H+；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子．
解答： 解：A.1個CH3+（碳正離子）含有8個電子，故1molCH3+（碳正離子）含有8 NA個電子，故A錯誤；
B．一個He原子中含有2個質(zhì)子，2.5molHe 中含有5 NA個質(zhì)子，故B錯誤；
C.6.02×1022 個H2SO4分子物質(zhì)的量為0.1mol，在溶液中可電離出0.2NA個H+，故C錯誤；
D．Fe與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，1molFe與鹽酸完全反應(yīng)可失去電子的物質(zhì)的量為2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查知識點全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學(xué)生解答中的易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B、堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C、離子半徑：O2-＞F-＞Cl-＞Na+
D、氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下Ca（OH）2溶于水達到飽和時存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-，飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液pH=12．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　�。�
A、加熱至50℃，溶液的Ca2+的濃度增大
B、該溫度下Ca（OH）2的溶解度為
37
1000d-0.37
 （g/100gH2O）
C、該飽和石灰水中，水電離出的OH-的濃度為10-12mol/L
D、加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，
c(H+)c(OH-)
c(Ca2+)
值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2↑
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、Cl2+H2O=Hcl+HclO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、+HNO3 
濃硫酸
△
+H2O
B、CH2=CH2+Br2→
C、CH3CH2OH+CH3COOH 
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
D、CH4+Cl2 
光
CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物屬于烷烴的是（　�。�
A、C6H6
B、C5H12
C、C2H4
D、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L氦氣所含核外電子數(shù)為4NA
B、16g CH4與18g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子
D、常溫常壓下，23g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、通常情況下，烷烴跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)
B、互為同系物的烷烴分子，它們的相對分子質(zhì)量相差的一定是14的倍數(shù)
C、甲烷跟氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、烷烴在空氣中燃燒只能生成CO2和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示的裝置（甲中電極均為惰性電極）判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、利用該反應(yīng)可持續(xù)生產(chǎn)硫酸銅，直至硫酸耗盡
B、甲中b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、通電初期乙中的總反應(yīng)為：通電Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
D、反應(yīng)過程中甲、乙裝置的pH都逐漸減小

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同步練習(xí)冊答案