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【題目】將22.70 g小蘇打和純堿晶體(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.50 mol·L－1；另一份加熱至恒重，則固體質量減少(　　)

A.6.05 gB.5.35 gC.12.10 gD.16.40 g

【答案】A

【解析】

將Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物22.70g溶解于水，將溶液蒸干并加熱至質量不變，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，最后得到的固體為Na2CO3，根據(jù)Na原子守恒，有n（Na2CO3）=n（Na+）=×0.2L×0.50molL-1=0.05mol，所以加熱至恒重，則固體Na2CO3質量m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，所以固體質量減少量為：×22.70g-5.3g=6.05g，故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年 1月 3日，我國嫦娥四號探測器 ，首次實現(xiàn)了人類探測器在月球背面軟著陸 ，五星紅旗首次閃耀在月球背面，-170℃ 仍能保持本色．五星紅旗基底采用探測器表面熱控材料聚酰亞胺，某聚酰亞胺的結構簡式如圖。下列敘述正確的是

A.是天然有機高分子化合物

B.能耐高溫，不能耐低溫

C.該聚酰亞胺可發(fā)生取代反應和加成反應

D.該聚酰亞胺的一個鏈節(jié)中含有 13個雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A.金屬鎂與稀鹽酸反應：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑

B.氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋=== BaSO4↓

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.鹽酸與大理石反應：2H＋＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題 ：

(1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示．則該元素對應的原子有___________種不問運動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示．每條折線表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是________。判斷依據(jù)是__________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于_____晶體。

(4) 第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有_____ 種。CaCl3中Ca原子的雜化力式為_______，寫出一種與CaCl3且為電子體的離子的化學式_________ 。

(5)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性．而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征 ，干冰晶體中一個分子周圍有______個緊鄰分子。醋酸銅晶體局部結構如右圖，該晶體中含有的化學鍵是____________(填字母標號)。

a 極性鍵 b非極性鍵 c 配位鍵 d. 金屬鍵

(6) Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是_____ (填字母標號)。

鐵原子的配位數(shù)是__________，假設鐵原于的半徑是r cm.，該晶體的密度是ρg/cm3 則鐵的相對原子質量為______________ (設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。

（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。

（3）裝置B的作用是__。

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著工業(yè)、科技的迅速發(fā)展，氫氣的用途越來越廣，對氫氣純度的要求也越來越高，高純氫的制備成為熱點。利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如下，該裝置通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列敘述不正確的是

A.開關連接K1時，“電極1”一端產生氫氣

B.產生氧氣的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑

C.開關連接K1或K2時，“電極3”上NiOOH和Ni(OH)2相互轉化，實現(xiàn)循環(huán)使用

D.開關與K1相連時，“電極3”的反應為：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O

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