Question

2．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理如圖乙所示．充電時，左側接電源正極，右側接負極，總反應式為：LiFePO₄+6C=Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 充電時陽極反應可表示為LiFePO₄-xe^-=Li_1-xFePO₄+xLi⁺
• B． 充電時陰極反應可表示為xLi⁺+xe^-+6C=Li_xC₆
• C． 放電時負極反應可表示為Li_xC₆-xe^-=xLi⁺+6C
• D． 放電時Li⁺從左向右通過離子交換膜

Answer 1

分析 充電時，左側接電源正極，右側接負極，根據總反應式為：LiFePO₄+6C=Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，放電時，在負極上發(fā)生氧化反應：Li_xC₆-xe^-=xLi⁺+6C，其逆過程的反應就是充電時的陰極反應，在正極上發(fā)生得電子的還原反應：Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-=LiFePO₄，其逆過程反應就是充電時的陽極反應，據此回答．

解答 解：A、根據總反應式為：LiFePO₄+6C=Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，充電時陽極發(fā)生失電子的氧化反應，反應可表示為LiFePO₄-xe^-=Li_1-xFePO₄+xLi⁺，故A正確；
B、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，反應可表示為xLi⁺+xe^-+6C=Li_xC₆，故B正確；
C、放電時，在負極上發(fā)生氧化反應：Li_xC₆-xe^-=xLi⁺+6C，故C正確；
D、放電時Li⁺從負極移向正極，即從右向左通過離子交換膜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池：二次電池知識，本題難度不大，注意根據電池反應書寫電極反應式的方法，明確離子的定向移動問題．