12．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A將潮濕的NH3通過盛有無水CaCl2的干燥管除去NH3中的水蒸氣
B往鐵和稀硝酸反應后的溶液中滴入KSCN溶液驗證溶液中是否含有Fe3+
C甲基橙作指示劑，用標準NaOH溶液滴定鹽酸至紅色測量鹽酸物質的量濃度
D向2ml0.2mol/L的AgNO3溶液中先后滴加0.2mol/L
的NaCl溶液、KBr溶液各5滴		確定AgCl、AgBr的Kap的相對大小
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡合反應；
B．溶液顯血紅色，一定生成鐵離子；
C．達到滴定終點時，溶液顏色由橙變黃；
D．AgNO3過量，不能比較溶解度大�。�

解答 解：A．氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡合反應，所以氯化鈣不能干燥氨氣，故A錯誤；
B．溶液顯血紅色，一定生成鐵離子，不能確定是否存在亞鐵離子，即Fe與硝酸反應后溶液中肯定有Fe3+，可能還有Fe2+，故B正確；
C．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，用堿滴定酸時，甲基橙加在酸里，達到滴定終點時，溶液顏色由橙變黃，故C錯誤；
D．AgNO3過量，不能比較溶解度大小，可在飽和氯化銀溶液中滴加溴化鈉溶液比較，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于考查學生的綜合運用化學知識的能力和評價能力，注意把握相關物質的性質的異同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將1.000gFeC2O4•2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易釋放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時是樣品脫水的過程，試確定350℃時樣品是否脫水完全是（填“是”或“否”），判斷的理由是推算過程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃時樣品完全脫水；（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時發(fā)生變化的化學方程式是FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）將600℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式回答）；向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-11　mol/L-1，則此時溶液的pH=5（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
）．
（4）將1500℃時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產生特征藍色沉淀．試寫出圖中1400℃時發(fā)生反應的化學方程式6Fe2O3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$4Fe3O4+O2↑，產生特征藍色沉淀的離子反應方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，64 g SO2含有的原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol鎂與足量稀硫酸反應時失去的電子數(shù)目為2 NA
D．1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W的最高價氧化物對應水化物間可兩兩反應生成鹽和水；化合物YWX是漂白液的有效成分．下列說法正確的是（　�。�
A．Z單質還原性大于Y單質
B．X的氫化物沸點高于W的氫化物
C．僅含X、Y兩元素的化合物均只含離子鍵
D．上述四種元素形成的簡單離子中，X離子半徑最小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國有著悠久的文明歷史，其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現(xiàn)代化學科密切相關．下列說法中正確的是（　　）
A．青銅的熔點比純銅和錫都高B．陶瓷的主要成分為硅酸鹽
C．古代的紙張主要成分為蛋白質D．黑火藥爆炸時，氧化劑只有硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，20gD20分子中所含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．據(jù)史書記載，我國古代的煉丹師在長期的煉制丹藥過程中，發(fā)現(xiàn)硝、硫磺和木炭的混合物能夠燃燒爆炸，由此誕生了中國古代四大發(fā)明之一的火藥．其中配方中的“硝”是指（　�。�
A．KNO3B．K2CO3C．HNO3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產生的尾氣應通入NaOH溶液進行處理．
（2）實驗過程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解．
（3）該小組同學向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，后生成白色絮狀沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．則Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe（HSO3）2++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+．
（5）若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時，恰好使Cu2+完全沉淀．則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1．（忽略過程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖甲所示，純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理如圖乙所示．充電時，左側接電源正極，右側接負極，總反應式為：LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6，下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時陽極反應可表示為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B．充電時陰極反應可表示為xLi++xe-+6C=LixC6
C．放電時負極反應可表示為LixC6-xe-=xLi++6C
D．放電時Li+從左向右通過離子交換膜

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