Question

依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1

．
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量：

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1

．
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量：

C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）依據(jù)反應(yīng)生成二氧化氮質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)結(jié)合每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，計(jì)算得到所需反應(yīng)的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變．

解答：解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量，生成46g二氧化氮反應(yīng)放出熱量67.8KJ，反應(yīng)色熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ?mol^-1；
（3）在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，反應(yīng)C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）中電子轉(zhuǎn)移為10mol，則轉(zhuǎn)移10mol電子放出熱量1300KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱概念的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．