下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是（　�。�

　

A．

稀硫酸

B．

稀硝酸

C．

濃硫酸

D．

濃硝酸


考點：

硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．

專題：

氧族元素；氮族元素．

分析：

根據(jù)稀硫酸具有弱氧化性，在氧化還原反應(yīng)中H元素的化合價降低，而硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時N或S的元素的化合價降低．

解答：

解：A、稀硫酸是非氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，氫離子顯示氧化性，氧化金屬，S元素價態(tài)不變，故A正確；

B、稀硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故B錯誤；

C、濃硫酸是氧化性酸，加熱與金屬反應(yīng)時，硫酸根顯示氧化性，氧化金屬，S元素被還原，故C錯誤；

D、濃硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)時，硝酸根顯示氧化性，氧化金屬，N元素被還原，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查硝酸、硫酸的性質(zhì)，注意氧化性酸，非氧化性酸的區(qū)別，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�

　

A．

分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

　

B．

能透過半透膜

　

C．

加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

　

D．

呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N2和8mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH3．則：

（1）2min時，容器內(nèi)n（N2）=　　，c（H2）=　　．

（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=　　．

（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）

    A． 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

    B． 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

    C． 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

    D． 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下．就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（　�。�

　

A．

實驗

B．

假設(shè)

C．

觀察

D．

做結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　�。�

　

A．

C

B．

S

C．

F

D．

Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表給出14﹣17號元素的一些性質(zhì)，請回答：

14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2

反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與

H2能反應(yīng)

加熱

光照或點燃

時發(fā)生爆炸

最高價氧化

物的水化物

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中強酸

H2SO4

強酸

HClO4

最強含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是　，還原性最差的是　　．

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸　，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋　　．

（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由．　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C4H8Cl2，且分子中含有兩個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

　

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有乙二醇（C2H6O2）與醋酸（CH3COOH）組成的混合物，測得其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

　 A． 52% B． 37% C． 16% D． 無法確定

　

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同步練習(xí)冊答案