14．下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol/L
C．把7.4gCa（OH）2放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol/L
D．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用l00 mL容量瓶

分析 A．把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
B．不能在容量瓶內(nèi)溶解氯化鈉．
C．未洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小．
D．沒有78ml規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇大于78ml且相近規(guī)格的容量瓶．

解答 解：A.1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；
B．不能在容量瓶內(nèi)溶解或稀釋，故B錯誤；
C．未洗滌燒杯及玻璃棒，移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈣的質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏小，故C錯誤；
D．沒有78ml規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇大于78ml且相近規(guī)格的容量瓶，性質(zhì)太大的容量瓶會造成試劑浪費(fèi)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查對物質(zhì)的量濃度的理解及溶液配制，題目難度不大，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有Na+      ②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生       ④溶液顏色發(fā)生變化      ⑤溶液中共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在燒杯中加入水和苯（苯的密度為0.88g/cm3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度為0.97g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為（　�。�
A．鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能上浮下沉
B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)
C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動
D．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則能正確表示R原子符號的是（　�。�
A．${\;}_{a+2}^{a+b-2}$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_^{a}$RD．${\;}_{a+2}^{a+b}$R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3（填化學(xué)式）．
（2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的NaOH（填化學(xué)式）以抑制其水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c （NH4+）═2.0×10-5 mol/L、c（Cl-）═6.0×10-5 mol/L、c（Na+）═1.9×10-5 mol/L、c（NO3-）═2.3×10-5 mol/L、c（SO42-）═2.8×10-5 mol/L，此次酸雨的c（H+）為（　�。�
A．1.0×10-4 mol/LB．2.0×10-4 mol/LC．1.0×10-5 mol/LD．2.0×10-5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 2mol/L NH4Cl溶液
C．150mL 1.5mol/L MgCl2溶液D．75mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，E是一種黃綠色氣體，其溶于水的產(chǎn)物之一是A，寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓．
（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態(tài)氫化物，其水溶液是一種強(qiáng)酸；E是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，C是B與過量E反應(yīng)后的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓．
（4）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C、D均為空氣的主要成分；B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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