4．寫出實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

分析 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，據(jù)此解答．

解答 解；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意碳酸鈣為沉淀，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為3：1（和前空對(duì)應(yīng)）．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為168mL．
（4）若將A、B通入CO2后生成的溶液混合，所得溶液中剛好只有Na2CO3，則a的值為15，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L（假設(shè)混合后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化．
（2）另取鐵釘放入一定量濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到干燥氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+和Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用b（填序號(hào)）．
a．KSCN溶液    b．鐵氰化鉀溶液    c．鹽酸
②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+，充分反應(yīng)后，加入足量BaCI2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．可推知?dú)怏wY中S02的體積分?jǐn)?shù)為50%．
[探究二]
據(jù)探究一所測(cè)S02的體積分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中可能還含有C02和Q氣體，因此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，實(shí)驗(yàn)前已將裝置中空氣排盡）進(jìn)一步探究．
（3）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，其作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2除盡．

（4）為判斷CO2是否存在，需將裝置M添加在b．（填序號(hào)）；
a．A之前    b．A～B之間    c．B-C之間    d．C～D之間
若存在CO2，則產(chǎn)生CO2氣體的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（5）若C中固體變紅，D中固體變藍(lán)，則Q是H2 （填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．
（6）若某氣體可能由C02、S02、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測(cè)定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為ace（填序號(hào)）．
a．SO2    b．H2、SO2    c．H2、CO2    d．CO2、SO2    e．SO2、CO2、H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．500mL某溶液中除H+和OH-外，只含有4.5mol SO42-和3.0mol某種金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．6.0mol•L-1B．3.0mol•L-1C．9.0mol•L-1D．4.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．符合如圖陰影部分的物質(zhì)是（　�。�
A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水不需要溫度計(jì)B．使用容量瓶前檢查是否漏水
C．用20mL量筒量取18.36mL水D．分液漏斗用于萃取和分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．CO（g）的燃燒熱為283.0 kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×（-283.0）kJ•mol-1
B．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
C．FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg（NO3）2溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶都得不到相應(yīng)的溶質(zhì)
D．由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反應(yīng)肯定不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有以下幾種物質(zhì)：①H2SO4②鹽酸 ③食醋 ④熔融的Na2O ⑤氨水 ⑥KClO3⑦Na ⑧乙醇⑨干冰 ⑩HClO其中，屬于電解質(zhì)的是①④⑥⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑧⑨；能導(dǎo)電的是②③④⑤⑦；屬于弱電解質(zhì)的是⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　　）
A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol/L
C．把7.4gCa（OH）2放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol/L
D．需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用l00 mL容量瓶

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